热门试卷

已知某种燃料含有碳、氢、氧3种元素。为了测定这种燃料中碳和氢2种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过下图所示装置，得到如下表所列的实验数据（假设产生的气体完全被吸收）。

根据实验数据填空：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为__________g，假设广口瓶里生成1种正盐，其质量为________ g。

(2)生成的水中氢元素的质量为______________g。

(3)生成的CO2中碳元素的质量为____________g。

(4)该燃料中碳、氢元素质量比为____________。

(5)已知这种燃料的每个分子中只有1个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为__________。

某化学小组探究液体有机物样品A（C3H8O2）的结构，进行如下实验。

实验I：用下图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数。试回答下列问题：

（1）有机物A从 （填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是_______________________。

（2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应，其目的是_______________________________。

（3）实验数据记录如下：p=l.038 g·mL-1

①不能选第组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是________________，___________________（填两条）。

②有机物A中羟基个数为_______________________。

实验Ⅱ： 欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验：

①取7.30 mL A，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B。

②取一质量为m1g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴人化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量。重复2次，试管质量均为m2g。 试回答下列问题：

（1）步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是_______________________________。

（2）若则有机物A的结构简式是_________________________________。

（3）步骤②中，不宜将银氨溶液换成新制氢氧化铜溶液的原因是________________________________。

某难溶于水的混合物粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。

实验步骤：

①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；

②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤 得到固体C和棕黄色溶液D。

请回答以下问题：

(1)写出①中发生反应的离子方程式__________________

(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________

(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉时发生反应的离子方程式为________________

(4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有炭粉和__________（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是_________。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为___________

TMB是一种应用指纹检测新型安全的色原试剂．已知TMB中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为240．为测定TMB的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中4.80gTMB样品氧化成CO2、H2O和N2，再利用吸收剂分别吸收水和二氧化碳，以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系．请从下图中选择适当的装置（装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选）．

（1）将所选用的仪器（可重复选用）连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用．

（2）实验后称得A装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g、14.08g、0.14g，则TMB的分子式为______．

茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6-7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入9.01g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20. 00mL溶液，消耗了0.1mol/L H2SO4 24mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。

请回答下列问题：

(1)步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_______等仪器。

(2)步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为________________。

(3)步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤________，如何检验沉淀已经洗涤干净___________________

(4)步骤3中，原茶叶中钙离子的质量分数为________。

某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）组装好仪器后必须进行的操作是______，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是______．

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是______；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是______（填写编号）；

a．取下小试管 b．移去酒精灯

c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以

（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是______．

（4）为了检验M的组成，进行下列实验．

①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是______；能得出的结论是______（填写编号）．

a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种

c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁

（5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：

①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是______（填写编号）

a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧

c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则FexOy中=______．

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下

请同答下列问题：

(1)步骤②加入过量H2O2的目的为________。

(2)步骤③中反应的离子方程式为____________。

(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、____、灼烧、____ 、称量。

(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____g（用含a的代数式表示，不用化简）。

(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：

5Fe2+ +MnO4-+8H+= 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为____________；

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是__________。

a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸

测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品，浓盐酸(密度1. 19 g/L)、水。按下图所示装置进行实验，回答下列问题

（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②______________________

③______________________ 

④______________________