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1 单选题 · 2 分

4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

ACaO与CO2

BNaCl与HCl

CSiC与SiO2

DCl2与I2

1 单选题 · 3 分

6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有(   )

A2种

B3种

C4种

D5种

1 简答题 · 10 分

张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

33.As原子的核外电子排布式为                             

1.晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一,也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数据:晶体密度、NA、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等,密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题,一是要掌握晶体“均摊法”的原理,二是要有扎实的立体几何知识,三是要熟悉常见晶体的结构特征,并能融会贯通,举一反三。

34.P和S是同一周期的两种元素,P的第一电离能比S大,原因是

  35.NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角            (填“大”或“小”),原因是                              

36.Na3AsO4中含有的化学键类型包括                     ;AsO43-的空间构型为                     ,As4O6的分子结构如图所示,则在该化合物中As的杂化方式是           

37.化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构,则NH5         晶体。

38.白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA mol-l,则该晶胞中含有的P原子的个数为     ,该晶体的密度为           g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

1 单选题 · 3 分

13.由右表提供数据及相关物质结构知识,反应:SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g),生成1mol

晶体硅的热效应是

A吸收236kJ

B放出236kJ

C放出116kJ

D吸收116kJ

1 单选题 · 2 分

4.化学式为N2H6SO4的某晶体,其晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体中不存在

A离子键

B共价键         

C分子间作用力

D阳离子

1 单选题 · 4 分

14.随着科技的进步,研究和制备物质的手段和途径越来越多,C60、H3、O2+、N5+等已被发现。下列有关说法正确的是(      )

AH2和H3属于同位素

BO2+中不含化学键

CC60中含有共价键

DN5+中含有离子键

1 单选题 · 2 分

以下结论可靠的是 

A核电荷数大的原子,半径更小     

B金属键强的金属,化学活动性更强

C共价键强的化合物,沸点更高    

D容易升华的固体,不会是离子晶体

1 简答题 · 10 分

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:

(1)N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________。

(2)甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为________用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角________120o(填  “>”“<”或“=”)。

(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是________。

设MgO晶胞的边长为acm,则MgO的密度是________g·cm-3(只要求列算式。阿伏伽德罗常数为NA)。

(5)某配合物的分子结构如图b所示,其分子内不含有________(填字母)。

A.离子键  

B.共价键  

C.金属键   

D.配位键     

E.氢键  

F.Π键

1 单选题 · 2 分

元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是

A两种元素组成的分子中一定只有极性键

B熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体

C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高

1 单选题 · 6 分

6.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是(    )

A水晶和干冰的熔化

B食盐和醋酸钠的熔化

C液溴和液汞的气化

DHCI和NaCI溶于水

下一知识点 : 离子键的形成
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