- 氧化性、还原性强弱的比较
- 共29题
13.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
正确答案
解析
A. O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,错误; B. 在反应中O2F2中的O的化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,所以H2S是还原剂,错误; C.外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,错误; D.根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4,,正确。
考查方向
解题思路
O2F2中O的化合价为+1,SF6中S的化合价为+6.
易错点
在反应中元素的化合价发生的变化分析出现错误。
知识点
8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
正确答案
解析
A.Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4,SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl,该反应可用于工业提纯硅,故A正确;B.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气,工业用电解熔融的氯化镁制备镁,故B错误;C.氯化铁易水解,加热溶液生成氢氧化铁和HCl,蒸发时应在HCl环境中进行,故C错误;D.蔗糖为非还原性糖,与银氨溶液不反应,故D错误.故选A.
考查方向
解题思路
A.Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4,SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl;B.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气;C.氯化铁易水解,加热溶液生成氢氧化铁和HCl;D.蔗糖为非还原性糖,与银氨溶液不反应.
易错点
本题综合考查元素化合物知识,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件,难度不大,注意相关基础知识的积累.
知识点
9.下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是( )
正确答案
解析
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知识点
7. 常温下,在溶液中可以发生反应:,则下列解释正确的是()
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性
④是氧化产物 ⑤具有还原性 ⑥的氧化性比强
正确答案
解析
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知识点
9.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是( )
正确答案
解析
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知识点
13.一细束含有红光和紫光的复色光,从空气斜射入水中,分成a、b两束单色光,测得它们在水中的传播速度va>vb,则下列说法正确的是( )
正确答案
解析
解析已在路上飞奔,马上就到!
知识点
6.对下列四幅图的描述正确的是( )
正确答案
解析
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知识点
7. 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下不可作为缓蚀剂的是:()
正确答案
解析
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知识点
28.某研究性学习小组为探究Cl2的氧化性和I-的还原性强于Fe2+,设计了下图装置制取Cl2,并进行实验探究。回答下列问题:
(1)仪器A的名称:( );用仪器B代替分液漏斗的目的是( );
(2)制取Cl2方法有多种:
①用MnO2加热条件下氧化浓盐酸;
②用KMnO4常温下氧化浓盐酸;
③用O2在450℃,催化剂氧化浓盐酸;
三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序为:( );
只用该装置应选用方法是(用离子方程式表示): ( ) ;
(3)为比较I-和Fe2+的还原性强弱,需在甲瓶中滴几滴淀粉试液,目的是( );在乙瓶中滴几滴KSCN试液,目的是( ) ;能得出I-还原性强于Fe2+的实验依据是 ( );
(4)该实验设计最大的缺陷是 ( ) ;
(5)当乙瓶中c(Fe2+)=C(Fe3+),瓶内反应的离子方程式为:( ) ;标准状况下乙瓶中通入Cl2体积理论上至少应为( ) L。
正确答案
解析
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知识点
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