- 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
- 共13题
12.下列说法正确的是（ ）
A按系统命名法，化合物
B等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所
正确答案
解析
A.该有机物的名称中碳原子编号错误，应从右端碳原子开始编号，正确名称应为2,2,4,5－四甲基－3,3－二乙基己烷。
B.苯、苯甲酸的分子式分别为C6H6、C7H6O2，而苯甲酸可写成C6H6·CO2，显然等物质的量的两种有机物完全燃烧时，消耗O2的物质的量相等。
C.苯和甲苯互为同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，而苯不能。
D.等质量的烃（CxHy）完全燃烧，y/x越大，消耗氧气越多。[来源:Zxxk.Com]
考查方向
解题思路
A.该有机物应从右端碳原子开始编号。
B.苯、苯甲酸的分子式分别为C6H6、C7H6O2，而苯甲酸可写成C6H6·CO2。
C.苯和甲苯互为同系物。
D.等质量的烃（CxHy）完全燃烧，y/x越大，消耗氧气越多。[来源:Zx
易错点
甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色、等质量的烃（CxHy）完全燃烧，y/x越大，消耗氧气越多。
知识点
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 
副反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑
50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题：
16.步骤①的关键是 ，原因是 。
17.在滤液X中加入适量NaCl固体目的是_________________。
18.步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。
19.下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。
20.过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有： (用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。
正确答案
控制温度；制备过碳酸钠是放热反应，防止H2O2和过碳酸钠分解
解析
由于制备过碳酸钠是放热反应，50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解，H2O2受热也分解，所以步骤①的关键是控制温度。
考查方向
本题主要考查了化工流程的工艺分析。
解题思路
步骤①的关键是控制温度。
易错点
过碳酸钠产品中的纯度的计算。
正确答案
增大钠离子浓度，有利于过碳酸钠的析出（盐析作用）
解析
在滤液X中加入适量NaCl固体可以增大溶液中钠离子浓度，从而降低过碳酸钠的溶解度，因此可析出过碳酸钠。
考查方向
解题思路
在滤液X中加入适量NaCl固体可以增大溶液中钠离子浓度。
易错点
过碳酸钠产品中的纯度的计算。
正确答案
减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥
解析
过碳酸钠在有机溶剂中的溶解度小，所以骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥。
考查方向
本题主要考查了化工流程的工艺分析。
解题思路
过碳酸钠在有机溶剂中的溶解度小。
易错点
过碳酸钠产品中的纯度的计算。
正确答案
解析
由于过碳酸钠具有强氧化性，易分解，与HCl反应，所以HCl和亚硫酸钠均能使过碳酸钠失效，答案选BD。
考查方向
本题主要考查了化工流程的工艺分析。
解题思路
由于过碳酸钠具有强氧化性，易分解。
易错点
过碳酸钠产品中的纯度的计算。
正确答案
样品的质量m1g、沉淀的质量m2g
解析
要测定过碳酸钠产品中的纯度，则需要称量样品的质量以及反应中生成的碳酸钡的质量，即需要直接测定的物理量有样品的质量m1g、沉淀的质量m2g。设样品中过碳酸钠和碳酸钠的物质的量分别是xmol和ymol，则314x＋106y＝m1，2x＋y＝m2/197，解出x＝
考查方向
解题思路
要测定过碳酸钠产品中的纯度，则需要称量样品的质量以及反应中生成的碳酸钡的质量，即需要直接测定的物理量有样品的质量m1g、沉淀的质量m2g
易错点
过碳酸钠产品中的纯度的计算。
2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70 mL。
活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％
[c：KMnO4标准溶液浓度（mol／L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]
14.装置中球形冷凝管的作用是 ，使用冷水浴的作用是 
15.加入适量NaCl固体的原因是 。
16.2Na2CO3•3H2O2极易分解，其分解反应方程式可表示为 。
17.滴定终点的判断依据为 ，活性氧含量为 。
18.为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理。
方案一：将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。
方案二： 。
正确答案
冷凝回流 防止温度过高，H2O2分解
解析
球形冷凝管起冷凝回流的作用。冷水浴作用是防止温度过高，过氧化氢分解。
考查方向
解题思路
根据试题内容作出判断。
易错点
实验原理不明确，计算错误
正确答案
降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体
解析
降低产品的溶解度，盐析的作用或便于析出晶体。
考查方向
解题思路
根据试题内容作出判断。
易错点
实验原理不明确，计算错误
正确答案
2（2Na2CO3•3H2O2）
解析
因为过氧化氢容易分解生成水和氧气，所以分解方程式为：
2(2Na2CO3·3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑。
考查方向
解题思路
根据试题内容作出判断。
易错点
实验原理不明确，计算错误
正确答案
溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色 13.08%
解析
滴定终点，2Na2CO3·3H2O2反应完毕，容易由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色。
Q％＝（40cV／m）×100％=40×0.0200×0.03270/0.2=13.08%。
考查方向
解题思路
根据试题内容作出判断。
易错点
实验原理不明确，计算错误
正确答案
将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，洗涤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或将试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）
解析
将试样与足量氯化钙、氯化钡等溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称得沉淀的质量，进而进行计算 （将试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进而进行计算）
考查方向
解题思路
根据试题内容作出判断。
易错点
实验原理不明确，计算错误
扫码查看完整答案与解析