- 弱电解质的电离平衡
- 共2095题
在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选B．
可以判定某酸HA是弱电解质的事实是（ ）
正确答案
解析
解：A．HA能与水以任意比例互溶，说明HA易溶于水，但不能说明HA部分电离，所以不能说明HA是弱电解质，故A错误；
B.0.1mol•L-1HA溶液的pH约为3，说明HA在水溶液里部分电离，则证明HA是弱电解质，故B正确；
C．HA可与NaHCO3反应放出CO2，说明HA的酸性大于碳酸，但不能说明HA在水溶液里部分电离，所以不能说明HA是弱电解质，故C错误；
D．HA溶液的导电能力很差只能说明该溶液中自由移动的离子浓度很小，不能说明HA在水溶液里部分电离，所以不能说明HA是弱电解质，故D错误；
故选B．
（1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为______ mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol•L-1与0.40mol•L-1的HCl溶液、0.20mol•L-1与0.40mol•L-1的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．
（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：
已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1
②H2O（g）═H2（g）+
③Mg（s）+
则氢氧化镁分解的热化学方程式是______．
正确答案
1.3×10-3
温度
浓度
Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol-1
解析
解：（1）醋酸溶液中氢氧根离子浓度很小，可以忽略不计，则溶液中c（H+）≈c（CH3COO-）=1.3×10-3 mol/L，电离平衡常数K=
答：c（CH3COO-）为1.3×10-3；其电离平衡常数为1.7×10-5mol/L；
（2）①Ⅰ．实验a和b的不同点是温度，所以其目的是探究温度对镁与盐酸反应速率的影响；
Ⅱ．实验a和c的不同点是浓度，所以其目的是探究浓度对镁与盐酸反应速率的影响，
故答案为：温度；浓度
②Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，则d实验温度是 298K、醋酸浓度为0.20mol/L，实验b、d温度不同，盐酸和醋酸浓度相等，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
所以其图象为
（3）①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1
②H2O（g）═H2（g）+
③Mg（s）+
将方程式③+②-①得Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81 kJ•mol-1，
故答案为：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81 kJ•mol-1．
液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，AB⇌A++B-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．升高温度，其电离平衡常数增大，说明其电离程度增大，所以c（A+）随着温度升高而增大，故A错误；
B．根据电离方程式AB⇌A++B-知，在电解质AB溶液中，c（A+）=c（B-），故B错误；
C．升高温度，其电离平衡常数增大，说明弱电解质AB的电离程度增大，所以AB的电离程度（25℃）＜（35℃），故C错误；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，AB的电离程度增大，则AB的电离是吸热过程，故D正确；
故选D．
有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；
C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；
故选C．
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