热门试卷

解：1000个醋酸分子中仅有13个发生电离，则该条件下醋酸的电离度α==1.3%，

A．c（H+）=c（CH3COOH）α=0.1mol/L×1.3%=1.3×10-3 mol/L，故A正确；

B．pH=-=-=3-lg1.3，即2＜pH＜3，故B正确；

C．c（OH-）=mol/L=mol/L=7.7×10-12mo/L，故C错误；

D．水电离产生的c（H+）=c（OH-）=7.7×10-12mo/L，故D正确；

故选C．

解：醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子，则pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，

强氧化钠为强电解质，则pH=12的氢氧化钠的浓度等于0.01mol/L，

两溶液等体积混合后，醋酸过量，则溶液显酸性，

故选A．

解：A．ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A正确；

B．MOH为弱碱，等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，假设等体积的两种物质反应，则所得溶液呈酸性，要使所得溶液呈中性，则碱应该稍微过量，所以碱的体积应该大于酸，故B正确；

C．由ROH═R++OH-，MOH⇌M++OH-可知，在x点，c（OH-）相等，则c（M+）=c（R+），故C正确；

D．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；

故选D．

解：根据表中数据可知，酸性大小关系为：醋酸＞亚硫酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，

A．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以相同温度时，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量浓度最小的为水解程度最大的盐：碳酸钠，由于没有告诉溶液体积，各物质的物质的量大小无法判断，故A错误；

B．少量的SO2通入NaClO溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-→SO42-+2H++Cl-，故B错误；

C．CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO，故C正确；

D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，即pH＞a，故D错误；

故选C．