- 弱电解质的电离平衡
- 共2095题
（1）下列关于醋酸的叙述正确的是______（填写符号）．
a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度减小
（2）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca5（PO4）3OH，该物质在水中存在沉淀溶解平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式Kap=______．
（3）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式______；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．
③写出修改后石墨电极的电极反应式______．
正确答案
解析
解：（1）a．醋酸俗名冰醋酸，食醋的主要成分就是醋酸，故正确；
b．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中离子浓度较小，向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，醋酸和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，故正确；
c．加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸分子、氢离子和醋酸根离子浓度都减小，根据水的离子积常数知，溶液中氢氧根离子浓度增大，故错误；
d．常温下，醋酸能电离出氢离子，所以能抑制醋酸溶液中水的电离程度，从而使水的电离程度减小，故正确；
故选abd；
（2）Kap=c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-），故答案为：Kap=c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）；
（3）①中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
②要保护钢铁不受腐蚀，可以把铁设计成电解池的阴极，与电源负极相连接，阴极上氢离子得电子生成氢气，
导线中电子中电子从负极沿导线流向阴极，从阳极沿导线流向正极，故答案为：如图所示
③设计成电解池后，石墨作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2↑，
故答案为：2Cl-2e-=Cl2↑．
（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力______．
（2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO3的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由______．
（4）如何证明醋酸是弱酸？______．
正确答案
解析
解：（1）HCl、CH3COOH都是一元酸，但HCl是强酸，醋酸是弱酸，HCl完全电离，醋酸只能部分电离，所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中[H+]高于醋酸中[H+]，所以M＜N；体积、浓度相同的盐酸和醋酸的物质的量相同，中和反应时消耗的NaOH的物质的量相同．故答案为：m＜n； 相同；
（2）pH值相同说明醋酸和盐酸中[H+]相同，根据浓度对反应速率的影响，与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳的速率相同．故答案为：等于；
（3）一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7．
故答案为：大于； 一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7；
（4）可通过测定常温下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质，
故答案为：测量常温下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质．
（2015秋•亳州期末）将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）
正确答案
解析
解：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；
pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍然相等，则醋酸溶液中加入的水要大于盐酸溶液中加入的水，所以稀释后醋酸的体积大于盐酸，
故选D．
在0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中，分别加入少量下列物质，请在下表中填写溶液中c（H+）的变化．（填“增大”或“减小”或“不变”）
正确答案
增大
减小
减小
解析
解：醋酸在水溶液里存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入少量浓硝酸时，溶液中氢离子浓度增大抑制醋酸电离，但溶液中氢离子浓度增大；
加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小；
加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，
故答案为：增大；减小；减小．
Ⅰ、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-
试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：（填“向右”、“向左”或“不移动”）
（1）加入固体NH4Cl______（2）加入固体NaOH______（3）加入蒸馏水______
Ⅱ、下列物质中：①MgCl2 ②NaOH溶液 ③熔融KNO3 ④纯醋酸 ⑤Na
⑥氨气 ⑦乙醇 ⑧CaCO3 ⑨Al（OH）3 ⑩CO2
（1）属于强电解质的是：______；（填序号，以下同）
（2）属于非电解质的是：______．
正确答案
向左
向左
向右
①③⑧
⑥⑦⑩
解析
解：Ⅰ、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，
（1）向氨水中加入氯化铵后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动；
（2）向氨水中加入氢氧化钠后，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动；
（3）向氨水中加入水，促进氨水电离，则平衡向右移动；
故答案为：向左；向左；向右；
Ⅱ（1）在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质是强电解质，满足条件的有：①③⑧，故答案为：①③⑧；
（2）在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物为非电解质，满足条件的有：⑥⑦⑩，故答案为：⑥⑦⑩．
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