- 弱电解质的电离平衡
- 共2095题
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）现有pH=3的一元强酸HA溶液和pH=3的一元弱酸HB溶液
①物质的量浓度HA______HB （填“＞”、“＜”、“=”，下同）
②将两种溶液均加水稀释至pH=5，所加入的水量HA______HB
③中和同物质的量浓度的NaOH溶液，所消耗的NaOH的体积HA______HB
④室温下，pH=3的HB溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，c（Na+）______c（B-）
⑤100℃时，100体积pH=3的HA溶液与1体积pH=a的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，则a=______
（2）已知H2A为二元弱酸
①Na2A溶液呈______性 （填“酸”、“碱”或“中”）原因是______（请用离子方程式表示）
②NaHA溶液呈酸性，则溶液中c（A2-）______c（H2A）
（3）已知Ag2A为难溶电解质，其Ksp为1.9×10-12，现向0.001mol/L的Na2A溶液中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，______（填“能”、“否”或“不确定”）产生Ag2A沉淀．请写出计算过程．
正确答案
解析
解：（1）现有pH=3的一元强酸HA溶液和pH=3的一元弱酸HB溶液；
①弱酸部分电离，pH=3，物质的量浓度HA＜HB，故答案为：＜；
②稀释过程中，弱酸继续电离出H+，故都稀释至pH=5，弱酸HB中加水量多一些，故答案为：＜；
③pH=3，但是HB还有未电离的HB分子，故中和同物质的量浓度的NaOH溶液，HB消耗的NaOH的体积大，故答案为：＜；
④室温下，pH=3的HB溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸过量，所以显酸性，c（Na+）＜c（B-），故答案为：＜；
⑤100℃时，Kw=10-12，根据c（H+）=c（OH-），100×10-3=1×
（2）①由HA-⇌H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解显碱性，水解离子反应为A2-+H2O⇌HA-+OH-，故答案为：碱；A2-+H2O⇌HA-+OH-；
②NaHA溶液显酸性，HA-的电离程度大于水解程度，存在HA-⇌H++A2-，HA-+H2O⇌H2A+OH-；则c（A2-）＞c（H2A），故答案为：＞；
（3）Qc=c2（Ag+）•c（A2-）=0.012×0.001=10-7＞Ksp=1.9×10-12，此时有沉淀生成，
故答案为：能，因为Qc=c2（Ag+）•c（A2-）=0.012×0.001=10-7＞Ksp=1.9×10-12．
下列说法中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以其溶液呈碱性，故A正确；
B．熔融状态下，氢氧化钠能电离出钠离子和氢氧根离子，所以熔融状态下氢氧化钠能导电，故B正确；
C．虽然氢氧化钙属于微溶物，但溶解的氢氧化钙完全电离，所以氢氧化钙属于强电解质，故C错误；
D．水是弱电解质，所以在液态水中，只有一部分水分子电离成H+和OH-，但溶液中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度而使水呈中性，故D正确；
故选C．
不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是（ ）
正确答案
解析
解：A、溶液由无色变为浅红色，说明醋酸钠溶液呈碱性，醋酸钠是强碱弱酸盐，故A正确；
B、滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明醋酸钠的加入引起了溶液中c（H+）变化，只有弱电解质才存在电离平衡，所以可以证明醋酸是弱电解质，故B正确；
C、导电能力的强弱与电解质的强弱无关，故C错误；
D、相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，二者都是一元酸，已经电离的n（H+）是相等的，但随着H2的不断生成，醋酸还能继续电离出H+，而盐酸不会增加H+，故当锌足量时，醋酸产生的H2肯定多，故D正确；
故选：C．
（2015秋•太原校级月考）（1）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（酸过量），填写下列空白：
a、b两支试管中的现象：相同点是______；不同点是______，原因是______．
a、b两支试管中反应完毕后生成气体的总体积是V（a）______V（b）（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是______．
（2）现有常温下的0.1mol•L-1纯碱溶液．
你认为该溶液呈碱性的原因是（用两个离子方程式表示）：______、______．
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：______．
③同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32- 离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：______．
正确答案
解析
解：（1）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，两只试管中观察到都有产生无色的气体，但因为盐酸中氢离子的浓度大于醋酸，所以a中产生氢气的速率比b快；
由于酸过量，产生氢气的量由锌决定，锌的质量相等，则生成氢气的体积相等，
故答案为：都产生无色气泡；a中反应速率较快；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H+）大；等于；酸过量，产生氢气的量由锌决定，锌的质量相等；
（2）①碳酸根离子在溶液中发生水解反应：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，导致溶液显示碱性，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
②证明纯碱溶液显示碱性是碳酸根离子水解导致的方法为：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点，
故答案为：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点；
③Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32- 离子不超过其总量的10%，证明方法为：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1 mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确，
故答案为：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1 mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确．
等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②硫酸氢钠、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列顺序正确的是（ ）
正确答案
解析
解：乙酸是弱电解质，在水溶液里部分电离出氢离子而使溶液呈酸性，硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液呈强酸性，碳酸是二元弱酸，其酸性小于醋酸，乙醇在水溶液里以分子存在，溶液呈中性，所以等浓度的这几种溶液酸性强弱书写是硫酸氢钠、乙酸、碳酸、乙醇，则溶液的pH从小到大顺序是②①③④，故选C．
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