- 铁的氢氧化物性质
- 共141题
按如图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．
操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．实验中在B管中观察到的现象是______，B管中发生反应的离子方程式为______．
操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是______B管中发生反应的离子方程式为______．
正确答案
先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O═4Fe（OH）3↓
打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
解析
操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．A中反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，离子反应为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）3，所以现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O═4Fe（OH）3；
操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，所以看到的现象是有白色沉淀生成（且不变色），离子反应为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，
故答案为：打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变；Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；
填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是______，A中反应的离子方程式是______
（2）实验开始时应先将活塞a______（填“打开”或“关闭”）
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：______．
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学式______．
正确答案
解：（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，
故答案为：打开；
（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应，发生的离子反应方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，生成Fe（OH）2白色沉淀，
故答案为：关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应；
（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
解析
解：（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，
故答案为：打开；
（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应，发生的离子反应方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，生成Fe（OH）2白色沉淀，
故答案为：关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应；
（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）D仪器的名称______，该仪器中需要放入______溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是______，A中反应的离子方程式为______．
（2）实验开始时应先将活塞E______（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为______；待装置中空气排尽后，将活塞E______（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是______、______．
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）D的名称是分液漏斗，该仪器中需要放入液态反应物6mol/L硫酸，A中应预先盛放固态反应物Fe，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：分液漏斗；6mol/L硫酸；Fe；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，氢气不和水反应，所以C中收集的氢气主要是氢气，关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁，可能含有硫酸，硫酸和硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应，所以发生的离子反应方程式可能为：H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，
故答案为：打开；H2；关闭；H++OH-=H2O；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
解析
解：（1）D的名称是分液漏斗，该仪器中需要放入液态反应物6mol/L硫酸，A中应预先盛放固态反应物Fe，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：分液漏斗；6mol/L硫酸；Fe；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，氢气不和水反应，所以C中收集的氢气主要是氢气，关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁，可能含有硫酸，硫酸和硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应，所以发生的离子反应方程式可能为：H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，
故答案为：打开；H2；关闭；H++OH-=H2O；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（1）A装置中用于添加液体的仪器的名称是______，B中盛有一定量的NaOH溶液，C中收集到的气体的主要成分是______．
（2）实验开始时应先将活塞E______（填“打开”或“关闭”），其目的是______．
（3）用本装置制备Fe（OH）2的效果比较理想，请简述理由______．
（4）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入B中，可观察到的现象时是______；写出有关反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）装置A中用于盛放稀硫酸的仪器为分液漏斗；
装置A中发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以C中收集的气体是铁和稀硫酸反应生成的氢气，
故答案为：分液漏斗；氢气；
（2）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验开始时应先将活塞E打开，让生成的氢气排走装置和溶液中的空气，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，
故答案为：打开；使产生的H2将B中的空气排尽；
（3）装置B中盛放的是氢氧化钠溶液，用氢气将氢氧化钠溶液中空气排尽，从而防止生成的氢氧化亚铁被氧化，
故答案为：B中空气被排尽可防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ．
解析
解：（1）装置A中用于盛放稀硫酸的仪器为分液漏斗；
装置A中发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以C中收集的气体是铁和稀硫酸反应生成的氢气，
故答案为：分液漏斗；氢气；
（2）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验开始时应先将活塞E打开，让生成的氢气排走装置和溶液中的空气，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，
故答案为：打开；使产生的H2将B中的空气排尽；
（3）装置B中盛放的是氢氧化钠溶液，用氢气将氢氧化钠溶液中空气排尽，从而防止生成的氢氧化亚铁被氧化，
故答案为：B中空气被排尽可防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ．
Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______．
（3）检验Fe3+存在的最佳试剂是______，现象是______．
（4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式______．Fe（OH）2被氧化的化学方程为：______．
正确答案
加热至沸腾
防止带入氧气，氧化亚铁离子
KSCN溶液
溶液变为血红色
3Fe+4H20（g）
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
解析
解：（1）氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热至沸腾的方法，
故答案为：加热至沸腾；
（2）长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液，
故答案为：防止带入氧气，氧化亚铁离子；
（3）用KSCN来检验三价铁离子，现象为溶液变为血红色，
故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；
（4）Fe与H20在一定条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式：3Fe+4H20（g）
Fe（OH）2被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：3Fe+4H20（g）
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