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1 简答题 · 11 分

根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H20),由此计算。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):

请回答下列问题:

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________;

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→________________;

(3)在本实验中,若测得m(CuO)= a g,m(H2O)= b g,则Ar(Cu)= _______________;

(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);

①Cu0未完全起反应          

② CuO不干燥

③Cu0中混有不反应的杂质    

④ 碱石灰不干燥

⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本实验中,还可通过测定_______________和_____________,或_______________和_______________达到实验目的。

1 简答题 · 14 分

26.测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品:中学化学实验常用仪器、1000 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 g·cm-3)、水。

按图示装置进行实验,回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100 mL)

(1).补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在1000 mL烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②_________________________________▲________________________________________。

③_________________________________▲________________________________________。

④_________________________________▲________________________________________。

(2).合金样品用铜网包裹的目的是什么?

___________________________________▲_____________________________________。

(3).已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n,实验测得的气体体积为V1mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为:_______▲__________。(用含n和V1的式子表示)

(4)本装置也可用于测定金属锌(或其它金属)的相对原子质量,若m g金属锌进行实验,测得的气体体积为V2mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为:________▲_________。(用含m和V2的式子表示)

1 单选题 · 6 分

8.下列叙述不正确的是(    )

A根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量

B晶体都容易潮解,它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液

C根据金属活动性顺序表,可以推断冶炼金属时可能的方法

D根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

1 单选题 · 2 分

18.某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,其电池如图所示。下列说法不正确的是(     )

A放电时,LixC6发生氧化反应

B充电时,Li通过阳离子交换膜从左向右移动

C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D放电时,电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2

1 单选题 · 2 分

1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是(     )

A原子序数116

B中子数177

C核外电子数116

D相对原子质量293

下一知识点 : 相对分子质量及其计算
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