- 资源综合利用、环境保护
- 共6345题
石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．石油和煤都含有多种物质，属于混合物，故A正确；
B．石油和煤主要含有碳元素，此外都含有少量的氧化素，故B正确；
C．石油和煤都是化石能源，属于不可再生能源，应合理开发，节约使用，故C错误；
D．石油主是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，煤由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，故D错误；
故选AB．
下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，不能水解，故B错误；
C．乙醇可生成乙酸，进而进一步反应生成乙酸乙酯，从而具有香味，故C正确；
D．丙烷燃烧后生成水蒸气和二氧化碳，不会对环境造成污染，一种清洁燃料，故D正确．
故选：B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的化合物，料酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味，但乙酸乙酯属于酯类不属于油脂，故A错误．
B、能发生加聚反应的物质必须含有不饱和键，聚乙烯中不含不饱和键，所以不能发生加聚反应，故B错误．
C、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，故C正确．
D、酒精燃烧会发光、放热，所以酒精燃烧的过程不属于化学能全部转化为热能的过程，故D错误．
故选C．
下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯及苯的同系物，故A错误；
B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故B正确；
C．使长链烃分子断裂为C5-C11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故C正确；
D．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．石油中肯定含有C5-C11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故D正确．
故选A．
下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A错误；
B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，因此煤的液化和气化都是化学变化，故B错误；
C．分馏为物理变化，而干馏为化学变化，故C错误；
D．裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，直馏汽油为饱和烃，可用溴水鉴别，故D正确．
故选D．
洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称．下列措施不属于洁净煤技术的是（ ）
正确答案
解析
解：洁净煤技术是指减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术，洁净煤技术涉及四个领域：煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、污染排放控制与废弃物处理，但是煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气体，故不属于洁净煤技术．
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因汽油是烃的混合物，含有碳、氢两种元素，植物油是油脂，含有碳、氢、氧三种元素，故A错误；
B、煤的综合利用有：煤的干馏、液化和气化，都可获得洁净的燃料，故B正确；
C、苯只能和液溴发生取代反应，与溴水不能发生取代反应，但能萃取水中的溴而使溴水褪色，故C错误；
D、石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得，故D错误；
故选B．
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为______和______
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
FeS2
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为______，第二步反应的离子方程式为______．
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、______．
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n（NH3）}=______，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是______．
正确答案
解：（1）煤的液化分为直接液化和间接液化，故答案为：直接液化技术；间接液化技术；
（2）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，
故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；故答案为：焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；
（4）由氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2
O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%，故答案为：O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%；
解析
解：（1）煤的液化分为直接液化和间接液化，故答案为：直接液化技术；间接液化技术；
（2）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，
故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；故答案为：焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；
（4）由氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2
O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%，故答案为：O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%；
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：______．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）+90.8kJ
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=______kJ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度
（4）已知某温度下反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v正（甲醇）______v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反应开始时c（CH3OH）=______；该时间内的平均反应速率v（CH3OH）=______；该温度下反应的平衡常数值为______．（精确到0.01）
正确答案
C+H2O
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
246.4
c
＞
1.64mol•L-1
0.16mol/L•min
1.86
解析
解：（1）碳和水反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为：C+H2O
（2）H2S和H2CO3均是二元酸，它们都存在酸式盐NaHS和NaHCO3，二者反应的化学方程式为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，故答案为：H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3；
（3）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可减少CO2的浓度或分离出二甲醚，由于反应放热，升高温度平衡向你反应方向移动，转化率减小，催化剂不影响平衡移动，而增加CO的浓度，CO的转化率反而减小，故答案为：246.4；c；
（4）该反应的平衡常数表达式为：K=
将所给浓度带入平衡常数表达式：
2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g）
某时刻浓度（mol•L-1）：0.44 0.6 0.6
转化浓度（mol•L-1）：2x x x
平衡浓度（mol•L-1）：0.44-2x 0.6+x 0.6+x
K=
故平衡时c（CH3OH）=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L，
起始时在密闭容器中加入CH3OH，
则起始时甲醇的浓度为0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡时c（CH3OH）=0.04mol/L，
则10min转化甲醇1.64moL/L-0.04moL/L=1.6mol/L，
所以甲醇的反应速率为v（CH3OH）=
故答案为：＞；1.64 mol•L-1；0.16mol/L•min；1.86．
（2015•武进区二模）化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关．下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；
C．氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C正确；
D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误．
故选D．
扫码查看完整答案与解析