热门试卷

解：A．盐酸只与Na2CO3反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故A错误；

B．氯化钡溶液只与Na2CO3反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故B错误；

C．三种溶液均与硝酸银溶液反应生成沉淀，则无法鉴别，故C错误．；

D．Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液加入NaOH溶液，现象分别为：无现象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性气味的气体，能鉴别，故D正确；

故选D．

解：根据题意分析，第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+．故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol．

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，

因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ca2+．

由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为═0.01mol

BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g，物质的量为═0.02mol．

则CO32-物质的量为0.02mol，CO32-物质的量浓度为═0.2mol/L

由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为

0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.02mol，c（K+）≥0.2 mol/L，当K+物质的量＞0.02mol，即c（K+）＞0.2 mol/L时，溶液中还必须含有Cl-．

A、根据上述结果表明c（K+）≥0.2 mol/L，故A正确；

B、溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，c（K+）＞0.2 mol/L时，溶液中还必须含有Cl-，故B错误；

C、一定不存在的离子：Ca2+，故C错误；

D、溶液中存在电荷守恒：（K+）+c（NH4+）=2c（CO32-）+2c（SO42-），故D错误．

故选A．

解：A、原物质为氯化亚铁，变质后生成氯化铁，遇KSCN溶液变为血红色，而氯化亚铁不能，能达到目的，故A错误；

B、乙炔是气体，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，应用硫酸铜溶液洗气，能达到目的，故B错误；

C、二氧化碳和溴水不反应，二氧化硫和溴水反应而褪色，可以鉴别，能达到目的，故C错误；

D、Na2SO4溶液和NaCl溶液和硝酸银之间反应都会得到白色沉淀，无法鉴别，不能达到目的，故D正确；

故选D．

解：A、盐酸和氯化钡以及硝酸钾均不反应，二者无法鉴别，故A错误；

B、氢氧化钡和氯化钡以及硝酸钾均不反应，二者无法鉴别，故B错误；

C、稀硫酸与氯化钡混合能产生白色沉淀，而硝酸钾混合时无现象，和碳酸氢钠反应会生成二氧化碳气体，现象不一样，可以鉴别，故B正确；

D、氯化钡和氯化钡溶液以及硝酸钾混合均不反应，无现象，二者无法鉴别，故D错误．

故选C．