- 物质的检验
- 共543题
能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；
B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；
D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．
故选B．
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂______
②不用任何试剂______．
正确答案
解：①四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，可应用水来检验水和四氯化碳，各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳．
故答案为：各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；
②四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，不用任何试剂检验水和四氯化碳的方法是：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳，
故答案为：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳；
解析
解：①四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，可应用水来检验水和四氯化碳，各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳．
故答案为：各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；
②四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，不用任何试剂检验水和四氯化碳的方法是：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳，
故答案为：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳；
一瓶溶液里可能含有K+，OH-，Cl-，NO3-，CO32-，SO42-等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色．
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊．
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象．
（4）经测定，第一支试管溶液中含K+0.3mol，OH-0.05mol．根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）______，一定不含的离子有（用离子符号表示）______．写出（2）中加入Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉定的化学式：______，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式：______．
正确答案
NO3-、CO32-、OH-
Cl-、SO42-
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
解析
解：（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，应含有OH-；
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊，说明含有CO32-，不含SO42-；白色沉淀19.7克是碳酸钡，即CO32-+Ba2+=BaCO3↓，物质的量是0.1mol，所以碳酸根离子的物质的量是0.1mol，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象，说明不含Cl-．
由以上分析可知一定含有OH-、CO32-、NO3-；一定不含有Cl-、SO42-，K+：0.3mol，OH-：0.05mol，CO32-：0.1mol，根据电荷守恒，溶液中一定还有NO3-：0.05mol．
故答案为：OH-、CO32-、NO3-；Cl-、SO42-；CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
只用一种试剂就可以将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化钡溶液不与KSCN、H2SO4、NaOH反应，不能鉴别KSCN、H2SO4、NaOH，故A错误；
B、氯化亚铁溶液不与KSCN、H2SO4反应，不能鉴别KSCN、H2SO4，故B错误；
C、FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故C正确；
D、Fe（NO3）3溶液不与AgNO3、H2SO4反应，不能鉴别AgNO3、H2SO4，故D错误．
故选C．
某溶液可能含CO3-、SO4-、HCO3-中的一种或两种离子．小明取出两份相同的上述样品溶液于两个试管中，向其中一份加入过量盐酸，产生无色气体；向另一份滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀．
请设计方案，在小明实验的基础上对溶液进行探究．
可供选择的仪器用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、铁架台；盐酸；稀硝酸；氯化钡溶液、酚酞试剂、蒸馏水．
（1）提出溶液中三种离子CO3-、SO4-、HCO3-存在的假设：
假设1：只存在CO32-
假设2：存在CO32-和SO42-
假设3：______；
假设4：存在SO42-和HCO3-
（2）基于假设1：①CO32-水解的离子方程式为______．
②若要验证CO32-已水解，则可向溶液滴入______，观察溶液颜色的变化．
（3）基于假设2，请设计方案，将实验操作、预期的现象和结论填入下表
正确答案
CO32-和HCO3-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
酚酞
过量的氯化钡溶液
产生白色沉淀
过量的盐酸
沉淀部分溶解
解析
解：（1）向一份样品溶液中加入过量的盐酸，产生无色气泡，说明溶液中含有CO32-和HCO3-的一种或两种；向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能有CO32-和SO42-中的一种或两种．故溶液中离子的存在有四种可能性：①溶液中只存在CO32-；②溶液中存在CO32-和SO42--；③溶液中存在CO32-和HCO3；④溶液中存在HCO3-和SO42-，
故答案为：假设3：溶液中存在CO32-和HCO3-；
（2）基于假设1：①CO32-水解的离子方程式为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；
故答案为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；
②若要验证CO32-已水解，则可向溶液滴入酚酞，酚酞遇碱变红色；故答案为：酚酞；
（3）欲证明溶液中只有CO32-和SO42-，可先向溶液中加入过量的氯化钡溶液过滤，然后向生成的白色沉淀中滴加过量的盐酸，观察沉淀是否溶解，沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有SO42-、CO32-；
故答案为：过量的氯化钡溶液；产生白色沉淀；过量的盐酸；沉淀部分溶解．
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