- 物质的检验
- 共543题
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入BaCl2溶液不能检验AgNO3和H2SO4，二者都生成沉淀，故A错误；
B．加入FeCl2溶液，不能检验KSCN和稀H2SO4，二者都无现象，故B错误；
C．加入FeCl3溶液，AgNO3溶液生成白色沉淀，KSCN溶液变为红色，稀H2SO4无现象，NaOH溶液生成红褐色沉淀，可鉴别，故C正确；
D．加入AlCl3溶液，不能检验，检验KSCN和稀H2SO4，二者都无现象，故D错误．
故选C．
下列实验能达到预期目的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，生成甲酸钠，甲酸钠中含有醛基，加入新制的氢氧化铜加热，甲酸钠会和其反应出现砖红色沉淀，这样甲醛存在与否不能确定，故A错误；
B、米汤中含有淀粉，而加碘盐中加的是碘酸钾，碘单质遇到淀粉能变蓝色，碘酸钾遇淀粉无现象，故B错误；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，三价铁离子遇到硫氰酸钾溶液会显示红色，故C正确；
D、银镜反应实验必须在碱性环境下才能发生，向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后，需要向溶液中加入氢氧化钠溶液中和硫酸，并提供碱性环境才能再做银镜反应实验，检验淀粉是否水解，故D错误．
故选C．
只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
正确答案
解析
解：A、生石灰溶于水放出大量的热，而氯化钠溶于水，溶液温度无变化，能区分开，故A不选；
B、碳酸钡不溶于水，硝酸钾能溶于水，能区分开，故B不选；
C、苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同，所以水根本就区分不开．故C选；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，而硝酸铵溶于水吸热，温度很明显的降低，能区分开，故D不选．
故选C．
阿司匹林（乙酰水杨酸，
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是______．
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式______．
（3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，其原因是______，应采用的加热方法是______．用这种方法加热需要的玻璃仪器有______．
（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是______．
（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？______．
正确答案
解：（1）乙酸酐容易发生水解生成乙酸，故仪器应干燥防止乙酸酐水解，
故答案为：防止乙酸酐水解；
（2）由水杨酸、乙酸酐与阿司匹林的结构可知，水杨酸中酚羟基中H原子与乙酸酐中-OCCH3交换，同时生成CH3COOH，反应方程式为：
故答案为：
（3）为防止温度过高乙酰水杨酸受热分解，控制温度在85℃～90℃，小于100℃，应使用水浴加热，所用玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、温度计；
故答案为：防止乙酰水杨酸受热分解；水浴加热；酒精灯、烧杯、温度计；
（4）用少量冰水洗涤方法是：关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物，
故答案为：关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物；
（5）水杨酸含有酚羟基，遇氯化铁溶液呈紫色，具体方案为：向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸，
故答案为：向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸．
解析
解：（1）乙酸酐容易发生水解生成乙酸，故仪器应干燥防止乙酸酐水解，
故答案为：防止乙酸酐水解；
（2）由水杨酸、乙酸酐与阿司匹林的结构可知，水杨酸中酚羟基中H原子与乙酸酐中-OCCH3交换，同时生成CH3COOH，反应方程式为：
故答案为：
（3）为防止温度过高乙酰水杨酸受热分解，控制温度在85℃～90℃，小于100℃，应使用水浴加热，所用玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、温度计；
故答案为：防止乙酰水杨酸受热分解；水浴加热；酒精灯、烧杯、温度计；
（4）用少量冰水洗涤方法是：关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物，
故答案为：关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物；
（5）水杨酸含有酚羟基，遇氯化铁溶液呈紫色，具体方案为：向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸，
故答案为：向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸．
四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为鉴别各个瓶中的试剂把它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：
A+B产生无色气体 B+C产生白色沉淀 A+D产生白色沉淀 A+C无明显变化
（1）由此推断各试剂瓶中的试剂为A______B______C______D______（填化学式）
（2）A+B反应的离子方程式为______．A+D反应的离子方程式为______．
正确答案
HCl
Na2CO3
BaCl2
AgNO3
2H++CO32-=CO2↑+H2O
Ag++Cl-=AgCl↓
解析
解：（1）盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别加入AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反应只产生气体；
Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反应，
A+B→无色气体，则A、B应为盐酸与Na2CO3溶液中的物质，A+C→无明显现象，则A、C应为盐酸、BaCl2溶液中的物质，所以A为盐酸、B为Na2CO3溶液、C为BaCl2溶液，则D为AgNO3溶液，
故答案为：HCl；Na2CO3；BaCl2；AgNO3；
（2）A为盐酸、B为Na2CO3溶液，二者反应生成NaCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A为盐酸、D为AgNO3溶液，二者反应生成AgCl和硝酸，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓．
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