- 物质的检验
- 共543题
某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是______；
（2）沉淀丙中一定含有______，可能含有______．
（3）该溶液中肯定存在的离子有______．
（4）气体甲的化学式为______；气体乙的名称为______；气体丙的分子几何构型是______；
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为______；______．
正确答案
该溶液中至少还有CO32-、SO32-中的一种，一定不含Fe3+、Cu2+、Ba2+，一定含有Na+
BaCO3
BaSO4
Na+、SO32-、AlO2-
SO2
二氧化碳
三角锥形
H++HCO3-═CO2↑+H2O
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
解析
解：（1）通过实验①中，加入过量稀盐酸有气体产生，故溶液中至少含有CO32-、SO32-中的一种，若含有CO32-、SO32-中的一种，则一定不能含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；由于溶液中不显电性，由电荷守恒可知一定有阳离子为Na+，
故答案为：至少含有CO32-、SO32-中的一种，一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+，一定含有Na+；
（2）实验②中加入NH4HCO3溶液，得到气体乙，证明原溶液中一定不含有碳酸根，实验①中产生的气体甲为SO2，原溶液中一定含有SO32-；气体乙为二氧化碳，溶液甲中能够与NH4HCO3溶液产生白色沉淀乙只有Al3+，则产生的溶液乙中主要含有CO32-、Na+、HCO3-、Cl-、NH4+，但不能确定是否含有硫酸根离子；
实验③中加入Ba（OH） 2产生的沉淀丙中一定含有BaCO3可能含有BaSO4，产生的气体丙为氨气，
故答案为：BaCO3；BaSO4；
（3）通过上述可知，原溶液中一定含有Na+、SO32-、AlO2-三种离子，故答案为：Na+、SO32-、AlO2-；
（4）气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同，则甲应为SO2，乙为二氧化碳，丙为氨气气体，其空间构型为三角锥形，
故答案为：SO2；二氧化碳；三角锥形；
（5）甲溶液中含有的主要离子有H+、Al3+故可能发生的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H 2O、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O； Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
通过下列实验方法能达到实验目的是（ ）
正确答案
解析
解：A、焰色反应检验的是金属元素，所以只能检验钠元素不能检验氯离子，故A错误．
B、氯化钙和碳酸氢钠不反应，碳酸钠和氯化钙溶液反应产生白色沉淀，所以能鉴别，故B正确．
C、氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，所以能鉴别，故C正确．
D、次氯酸钠和过氧化钠都具有强氧化性，都能使湿润的有色布条褪色，所以不能鉴别，故D错误．
故选BC．
现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种 或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（ ）
①加水溶解
②加入足量的硝酸钡溶液
③加入足量硝酸
④加入硝酸银溶液．
正确答案
解析
解：先将样品加水溶解配成溶液，再加入足量硝酸，硝酸与碳酸钠反应能产生二氧化碳气体，所以加入硝酸，有气体产生，说明含有碳酸钠，且将碳酸钠除掉，在加入硝酸钡，由于硝酸钡与硫酸钠反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，所以加入硝酸钡后有白色沉淀生成，说明含有硫酸钠，最后加入硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，且不溶于硝酸，所以加入硝酸银可鉴别是否含有氯化钠；所以顺序是：①③②④．
故选B．
有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是______．
（2）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．
（3）A与E反应的离子方程式是______．
正确答案
AgCl
Na2CO3
HCl
AgNO3
BaCl2
NaHSO4
2H++CO32-═CO2↑+H2O
解析
解：根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，
（1）由以上分析可知在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCl，故答案为：AgCl；
（2）由以上分析可知A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，DBaCl2，E是NaHSO4，
故答案为：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；
（3）Na2CO3与NaHSO4反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是2H++CO32-═CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32-═CO2↑+H2O．
下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③盐酸 Na[Al（OH）4]NaHSO4
④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2．
正确答案
解析
解：①Na2SO4与其它两种物质均不反应，KOH与AlCl3互滴，一是先生成沉淀后溶解，一是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失，现象不同，可以鉴别，故①选；
②Ba（OH）2与其它两种物质反应均生成沉淀，先判断出Ba（OH）2，Ba（OH）2与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加的物质为硫酸；若无气体放出，则原沉淀为硫酸钡，因此可以鉴别三种物质，故②选；
③Na[Al（OH）4]与其它两种物质反应的现象相同，均为先生成沉淀后沉淀消耗，不能鉴别HCl、NaHSO4，故③不选；
④Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同，均生成白色沉淀，三种物质中只能鉴别出Na2CO3，故④不选；
故选A．
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