热门试卷

解：根据①可知溶液中含有Br-，有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-，则一定不含有Al3+、Mg2+，因与CO32-反应生成沉淀；

根据②可知，溶液中一定不含SO32-；

根据③液不变蓝色，说明溶液中不含I-；

据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+，

所以溶液中一定不存在的离子为：Al3+、Mg2+、I-、SO32-，一定含有的离子为：CO32-、Br-、Na+，

故选A．

解：A、固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体中含有的阴离子是碳酸根离子、碳酸氢根离子，故A错误；

B、铵根离子的检验方法：加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，证明该溶液中一定含有NH4+，故B正确；

C、某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有硫酸根离子或是氯离子中的至少一种，故C错误；

D、验证NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸回向待测液中引入氯离子，故D错误．

故选B．

解：A．碳酸钠中滴加硫酸，先没有气体后生成气体，而硫酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故A不选；

B．NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，而将AlCl3滴加到NaOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故B不选；

C．四羟基合铝酸钠中滴加盐酸，先生成沉淀后溶解，而盐酸中滴加四羟基合铝酸钠，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，可鉴别，故C不选；

D．无论是BaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到BaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D选；

故选D．

解：A．由观察可知，蓝色溶液为硫酸铜，与硫酸铜反应生成沉淀，与盐酸反应生成气体的为碳酸钠，能溶解蓝色沉淀的为盐酸，则最后一个为氢氧化钠，不用其他试剂能区别，故A正确；

B．因盐酸、氯化钠与硝酸银反应均生成白色沉淀，其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故B错误；

C．因硫酸镁能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成白色沉淀，只能鉴别出硫酸镁，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故C错误；

D．因硫酸钠与其它三种反应均生成沉淀，能鉴别出硫酸钠，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故D错误；

故选A．