- 物质的检验
- 共543题
下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（ ）
正确答案
解析
解：A．BaCl2 溶液、Ba（NO3）2溶液与硫酸反应均生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．分别与硫酸反应的现象为：有气体生成、有白色沉淀生成、无现象，现象不相同，可鉴别，故B选；
C．KCl 溶液、MgCl2溶液与硫酸均不反应，不能鉴别，故C不选；
D．Na2CO3溶液、K2CO3 溶液与硫酸反应均生成气体，现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选B．
只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；
B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；
C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；
D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．
故选D．
限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液．应选用（ ）
正确答案
解析
解：A．加入烧碱溶液，与题中五种溶液都不反应，无法鉴别，故A错误；
B．加入盐酸，产生有臭鸡蛋气味的是Na2S，产生淡黄色沉淀的是Na2S2O3，产生无色无味气体的是Na2CO3，先有白色沉淀，继而沉淀又消失的是NaAlO2，无明显变化的是Na2SO4，可鉴别，故B正确；
C．加入氨水，与题中五种溶液都不反应，无法鉴别，故C错误；
D．加入氯化钡溶液，无法鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液，二者都产生沉淀，故D错误．
故选B．
A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象？
（1）加入A时生成白色沉淀．
（2）向（1）中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．
（3）向（2）中生成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成．
根据以上事实判断，A是______C是______（写化学式），并写出（2）（3）反应的离子方程式．______．
正确答案
Ba（NO3）2
H2SO4
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、Ba2++SO42-═BaSO4↓
解析
解：硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中，只有硝酸钡滴入到碳酸钠溶液中，会生成碳酸钡白色沉淀，所以A是硝酸钡，向碳酸钡中加入盐酸，生成氯化钡和水以及二氧化碳，实质是：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，向氯化钡中加入硫酸会生成硫酸钡白色沉淀，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，所以B是盐酸，C是硫酸，
故答案为：Ba（NO3）2；H2SO4；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、Ba2++SO42-═BaSO4↓．
下列分子中，中心原子是sp杂化的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，故A正确；
B、水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，所以价层电子对数是4，中心原子以sp3杂化轨道成键，故B错误；
C、CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，故C错误；
D、三氟化硼分子中硼原子含有3个共价单键，没有孤电子对，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D错误；
故选A．
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