- 物质的检验
- 共543题
为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组（ ）
①自来水 ②食醋 ③淀粉 ④食糖 ⑤碘化钾试纸 ⑥碘酒
正确答案
解析
解：食醋能提供酸性环境，碘化钾溶液能提供碘离子，碘与淀粉变蓝色，所以淀粉能提供反应物，故选D．
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
（1）三次检测结果中第______次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2sO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加过量的______溶液（填化学式），其目的是检验CO32-．并将其除去；发生反应的离子方程式为______．
第二步：加入过量的______溶液（填化学式），其目的是______；
第三步：过滤，再向滤液中加入______溶液（填化学式），发生反应的离子方程式______．
正确答案
二
HNO3
2H++CO32-=CO2↑+H2O
Ba（NO3）2
检验硫酸根离子并除去
AgNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
解析
解：（1）氯化钡与硫酸钠、碳酸钾反应生成沉淀，三次检测结果中第二次结果不准确，故答案为：二；
（2）第一步：检验CO32-，应加入HNO3，发生反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案为：HNO3；2H++CO32-=CO2↑+H2O；
第二步：为避免生成硫酸银沉淀，应加入，入过量的Ba（NO3）2溶液，其目的是检验硫酸根离子并除去；
故答案为：Ba（NO3）2；检验硫酸根离子并除去；
第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
故答案为：AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓．
能把K2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4、AlCl3五瓶无色溶液加以区别的一种试剂（必要时可以加热）是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入BaCl2不能鉴别K2SO4和（NH4）2SO4，故A错误；
B．加入Ba（NO3）2不能鉴别K2SO4和（NH4）2SO4，故B错误；
C．加入Ba（OH）2，K2SO4生成白色沉淀，NH4NO3有刺激性气体产生，KCl无现象，（NH4）2SO4既有刺激性气体生成，又有白色沉淀生成，AlCl3先生成白色沉淀，Ba（OH）2过量时沉淀溶解，可鉴别，故C正确；
D．加入NaOH不能鉴别NH4NO3和（NH4）2SO4，故D错误．
故选D．
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）．
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式______
（3）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式______．
正确答案
解：①A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为CO32-、OH-；又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，
②Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，故C中含有氢离子；
③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，C是盐酸；
综上知道：A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是硝酸银，C是盐酸，E是硫酸铝．
（1）将C溶液（盐酸）逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液碳酸钠中，反应后溶液中生成等物质的量的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显示碱性，碳酸氢根离子的水解能力大于电离能力，各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（2）硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液之间反应，则铝离子和硫酸根离子按照2：3的物质的量之比进行反应，其离子方程式为2A13++3SO42-+3Ba2++8OH=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O，故答案为：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O；
（3）碳酸钠中的碳酸根离子和硫酸铝中的铝离子之间会发生双水解反应：2A13++3CO32-+6 H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2A13++3CO32-+6 H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑．
解析
解：①A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为CO32-、OH-；又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，
②Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，故C中含有氢离子；
③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，C是盐酸；
综上知道：A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是硝酸银，C是盐酸，E是硫酸铝．
（1）将C溶液（盐酸）逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液碳酸钠中，反应后溶液中生成等物质的量的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显示碱性，碳酸氢根离子的水解能力大于电离能力，各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（2）硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液之间反应，则铝离子和硫酸根离子按照2：3的物质的量之比进行反应，其离子方程式为2A13++3SO42-+3Ba2++8OH=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O，故答案为：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O；
（3）碳酸钠中的碳酸根离子和硫酸铝中的铝离子之间会发生双水解反应：2A13++3CO32-+6 H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2A13++3CO32-+6 H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑．
下列实验的设计可行的是（ ）
A用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B
用图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2
C检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，再加稀盐酸
D除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是H2O、BaCl2、Na2CO3、HCl
正确答案
解析
解：A、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠溶液都生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，可以用氯化钙溶液检验碳酸钠和碳酸氢钠，故A错误；
B、二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不能用排水法收集，故B错误；
C、检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，观察是否产生白色沉淀，再加稀盐酸排除碳酸钡和亚硫酸钡的干扰，故C正确；
D、为除去杂质离子又不引进杂质，除去食盐中的镁离子用氢氧化钠，除去钙离子用碳酸钠，除去硫酸根离子用氯化钡，除去过量的碳酸根离子用盐酸，然后蒸发结晶得到较纯净的食盐，故D错误．
故选C．
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