- 物质的检验
- 共543题
检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
正确答案
解析
解：二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳，
故选D．
只用下列试剂中的一种就能鉴别BaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A．KCl溶液与BaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液均不反应，无法区别，故A错误；
B．NaOH溶液与BaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液均不反应，无法区别，故B错误；
C．稀H2SO4与K2SO4不反应，稀H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀，稀H2SO4与Na2CO3反应生成气体，现象不同，能区别，故C正确；
D．Na2SO4溶液与Na2CO3、K2SO4两种溶液均不反应，无法区别，故D错误．
故选C．
下列鉴别SO2和CO2的方法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，而二氧化碳不能使品红褪色，若红色褪去就说明气体是SO2，则可以鉴别，故A错误；
B．SO2和CO2都能与氢氧化钠溶液反应，通入氢氧化钠的酚酞溶液，二者都能够使溶液褪色，所以无法鉴别，故B正确；
C．酸性KMnO4溶液不与CO2反应，能与SO2反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，若溶液褪色说明气体是SO2，可以鉴别，故C错误；
D．二氧化碳和溴水不反应，二氧化硫和溴水反应而褪色，通入溴水中，若溶液褪色说明气体是SO2，可以鉴别，故D错误；
故选B．
（1）B的化学式是______A的电子式为______
（2）写出在X溶液中加入过量NH3•H2O的离子反应方程式______．
（3）有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液：
①用物质Y一次性鉴别上述四种物质，结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色，第二种溶液中有白色沉淀产生，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则Y是______（用化学式表示）．Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为______．
②若用明矾鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、______．
③有学生用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液，发现沉淀均溶解．有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解产生H+的缘故．
B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+结合OH-的缘故．
能证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一种物质，这种物质是______（用化学式表示）．
正确答案
解：（1）因为NH4Cl、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀，故X应该是CuSO4，生成的白色沉淀是硫酸钡，所以B是硝酸钡，蓝色沉淀是氢氧化铜，所以D是氢氧化钠，氢氧化铜溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以C是硝酸，即由此可推断则A是NH4Cl，电子式为：
故答案为：Ba（NO3）2；
（2）硫酸铜中介入过量的氨水的反应实质是：Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O，故答案为：Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O；
（3）①第一种溶液中反应后溶液呈黄色，说明其中含有铁元素，第二种溶液中有白色沉淀产生，说明其中含有硫酸根离子，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明其中含有铵根，即Y为：（NH4）2Fe（SO4）2，硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价，所以Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
②若用明矾鉴别上述四种物质，则硫酸根可以和钡离子反应，即：Ba2++SO42-=BaSO4↓，铝离子可以和氢氧根反应，即Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
③CH3COONH4是一种中性的盐，能电离出铵根和醋酸根离子，加入到Mg（OH）2中，若果沉淀溶解，则B正确，如果不溶解，则A正确，故答案为：CH3COONH4．
解析
解：（1）因为NH4Cl、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀，故X应该是CuSO4，生成的白色沉淀是硫酸钡，所以B是硝酸钡，蓝色沉淀是氢氧化铜，所以D是氢氧化钠，氢氧化铜溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以C是硝酸，即由此可推断则A是NH4Cl，电子式为：
故答案为：Ba（NO3）2；
（2）硫酸铜中介入过量的氨水的反应实质是：Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O，故答案为：Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O；
（3）①第一种溶液中反应后溶液呈黄色，说明其中含有铁元素，第二种溶液中有白色沉淀产生，说明其中含有硫酸根离子，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明其中含有铵根，即Y为：（NH4）2Fe（SO4）2，硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价，所以Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
②若用明矾鉴别上述四种物质，则硫酸根可以和钡离子反应，即：Ba2++SO42-=BaSO4↓，铝离子可以和氢氧根反应，即Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
③CH3COONH4是一种中性的盐，能电离出铵根和醋酸根离子，加入到Mg（OH）2中，若果沉淀溶解，则B正确，如果不溶解，则A正确，故答案为：CH3COONH4．
能够用来鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯离子和碳酸根离子都能和银离子反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以无法鉴别，故A错误；
B．氯化铵和氢氧化钡溶液反应生成有刺激性气味的氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钠和氢氧化钡不反应，所以三种溶液反应现象不同，所以可以鉴别，故B正确；
C．稀盐酸和氯化铵、氯化钠溶液不反应，所以现象相同，则无法鉴别，故C错误；
D．太氧化钠和氯化钠、碳酸钠溶液不反应，所以现象相同，则无法鉴别，故D错误；
故选B．
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