- 物质的检验
- 共543题
试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水，不能生成氨气，故A错误；
B．加NaOH溶液，生成氨气，加热，促进氨气的挥发，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝色，可说明生成氨气，故B正确；
C．加入氢氧化钠，生成氨气，溶液呈碱性，滴加酚酞呈红色，不能检验，故C错误；
D．加NaOH溶液，加热，如氢氧化钠过量，则滴加紫色石蕊试剂呈蓝色，如氢氧化钠完全反应，且氨气没有完全挥发，溶液也呈碱性，紫色石蕊试剂变蓝色，不能证明，故D错误．
故选B．
一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂，就能依次鉴别出来的先后顺序是（ ）
①NaOH溶液 ②MgSO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤FeCl3溶液．
正确答案
解析
解：FeCl3溶液为黄色，可首先鉴别出⑤，
与氯化铁反应生成红褐色沉淀的为NaOH，可鉴别出①；
与NaOH反应生成白色沉淀的为MgSO4溶液，可鉴别出②；
与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的为氯化钡，可鉴别出③；
则最后一种物质为④KNO3溶液，
故选C．
（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：
①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是______，呈棕黄色的液体是______．
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是______，上层液体是______．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是______．
正确答案
CCl4
蒸馏水
CCl4
蒸馏水
沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量
解析
解：（1）①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则振荡，呈紫红色的液体是四氯化碳，呈棕黄色的液体是蒸馏水，故答案为：CCl4；蒸馏水；
②四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，则不用任何试剂检验，用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是四氯化碳，上层液体为蒸馏水，故答案为：CCl4；蒸馏水；
（2）碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠过量时，氯化钙会完全反应，可以再加入氯化钙检验碳酸钠是否过量，即确认Na2CO3已过量的实验方法是沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量，
故答案为：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．
在NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A、FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、白色沉淀，故A正确；
B、加入Na2CO3溶液不与NaCl、KSCN、NaOH溶液反应，不能鉴别出，故B错；
C、氯水不能鉴别出NaCl和KSCN溶液，故C错；
D、盐酸无法鉴别出NaCl、KSCN、NaOH溶液，没有明显的现象，故D错．
故选A．
下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ）
正确答案
解析
解：A．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故A正确；
B．己炔、己烯都为不饱和烃，都能与溴水反应，不能鉴别，故B错误；
C．苯、环己烷都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故C错误；
D．甲苯、己烷都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故D错误．
故选A．
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