- 物质的检验
- 共543题
某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸和NaOH反应生成水，无明显现象，溶液为无色，但发生了复分解反应，故A错误；
B．反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误；
C．发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，单质在离子反应中保留化学式，则离子反应为2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正确；
D．Ⅲ中有离子参加反应，则属于离子反应，故D错误；
故选C．
限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3，应选用（ ）
正确答案
解析
解：A．加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，故B错误；
C．根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32-、SO42-离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH-，所以加入Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，
与（NH4）2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，故C正确；
D．加入HCl与KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，故D错误；
故选C．
现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B（过量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题：
（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：A______ B______ C______ D______
（2）写出下列各步反应的离子方程式：
①______⑤______．
正确答案
K2CO3
BaCl2
K2SO4
NaHSO4
2H++CO32-═CO2↑+H2O
BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
解析
解：（1）K2CO3和K2SO4、K2SO4和NaHSO4混合均无现象，只有BaCl2既能和K2CO3又能和K2SO4反应生成白色沉淀，所以B是BaCl2，BaCl2和K2CO3反应生成碳BaCO3和KCl，BaCl2和NaHSO4反应生成BaSO4沉淀以及H2SO4和NaCl的混合液，BaCO3能溶于HCl中，生成无色无味的气体CO2，K2CO3和NaHSO4混合生成无色无味的气体CO2，所以由②B+C→溶液+沉淀；③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀；知B为BaCl2；，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，知④K2CO3+BaCl2→KCl+BaCO3↓； 知③BaCl2+NaHSO4→H2SO4+NaCl+BaSO4↓； 所以A是K2CO3，B是BaCl2，C是K2SO4，D是NaHSO4，故答案为：K2CO3；BaCl2；K2SO4；NaHSO4；
（2）①的反应为：K2CO3+2NaHSO4═K2SO4+CO2↑+Na2SO4+H2O，所以离子反应为：2H++CO32-═CO2↑+H2O，
故答案为：2H++CO32-═CO2↑+H2O；
⑤的反应为：BaCO3+2HCl→BaCl2+CO2↑+H2O，所以离子反应为：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；
检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是（ ）
正确答案
解析
解：A．二者均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能检验SO2气体中是否含有CO2气体，故A错误；
B．先通过酸性KMnO4溶液，与二氧化硫发生氧化还原反应，然后再通过石灰水，变浑浊，则检验SO2气体中是否含有CO2气体，故B正确；
C．通过品红溶液，溶液褪色，只说明存在二氧化硫，故C错误；
D．先通过小苏打溶液，二氧化硫与小苏打反应生成二氧化碳，则不能说明原混合物中含二氧化碳，故D错误；
故选B．
区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（ ）
正确答案
解析
解：二者在常温下与铜都不反应，不能鉴别，故A错误；与B、D相比较，虽然都能鉴别，但C操作简单可靠，
故选C．
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