- 物质的检验
- 共543题
为证明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，可将反应后的气体通入（ ）
正确答案
解析
解：溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，若发生取代反应则生成溴化氢，
A．溴水能够与乙烯发生加成反应而使溴水褪色，可据溴水检验乙烯，从而判断该反应为消去反应，故A正确；
B．乙烯不与硝酸银溶液反应，不能使用硝酸银检验乙烯，故B错误；
C．由于发生取代反应生成的溴化氢也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高锰酸钾溶液检验，故C错误；
D．酸化的硝酸银溶液不能与乙烯反应，则不能使用酸化的硝酸银溶液检验乙烯，故D错误；
故选A．
将碎蛋壳放到盛有食醋（含CH3COOH）的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可推知蛋壳的化学成分中含有______．完成上述两个离子方程式：______；______．如果给你少量澄清石灰水，你在家里如何操作可验证上述实验中产生的气体？简述操作过程：______．
正确答案
碳酸钙
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
将一小块涂有澄清石灰水的玻璃片盖在装有蛋壳和食醋的杯子口，若观察到玻璃片上出现混浊，即可证明产生了二氧化碳气体
解析
解：由碳酸根离子的检验方法可知，碳酸盐与盐酸反应能产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，那么一定含有碳酸根离子，碎蛋壳放到盛有食醋（含CH3COOH）的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可推知蛋壳的化学成分中含有碳酸钙；发生的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
将一小块涂有澄清石灰水的玻璃片盖在装有蛋壳和食醋的杯子口，若观察到玻璃片上出现混浊，即可证明产生了二氧化碳气体，
故答案：碳酸钙；CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；将一小块涂有澄清石灰水的玻璃片盖在装有蛋壳和食醋的杯子口，若观察到玻璃片上出现混浊，即可证明产生了二氧化碳气体．
下列判断或叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Ag2CO3溶于硝酸，加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不存在CO32-，故A错误；
B．加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的影响，可能生成AgCl沉淀，并且如含有SO32-，也能被氧化为SO42-，不一定含有SO42-，故B错误；
C．浓硫酸溶于水放出大量的热，并能腐蚀皮肤，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，防止烫伤皮肤，故C正确；
D．生成的气体可能为SO2，如溶液中含有SO32-，也能产生相同现象，故D错误．
故选C．
牙膏是生活必需品，牙膏中某些主要成分的检验流程图如下
请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是______，所需要的主要玻璃仪器有______
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是______．
（3）写出④中发生反应的化学方程式：______
现象为：______
（4）在⑥中除了利用焰色反应外，还可用______检验Ca2+的存在
（5）在③中如果存在F-则加了氯化钙溶液后现象为______．
正确答案
过滤
玻璃棒、烧杯（或玻璃棒、烧杯、普通漏斗）
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比
溶液成绛蓝色
草酸铵（或GBHA碱性）
有白色沉淀生成
解析
解：将固体和溶液分离的方法是过滤，用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯 （或玻璃棒、烧杯、普通漏斗），故答案为：过滤；玻璃棒、烧杯 （或玻璃棒、烧杯、普通漏斗）；
（2）pH试纸测溶液的pH，不能将其润湿，操作方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比即可，
故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比即可；
（3）甘油和氢氧化铜之间的反应为：
故答案为：
（4）除了利用焰色反应外，还可用草酸铵（或GBHA碱性）来检验钙离子，故答案为：草酸铵（或GBHA碱性）；
（5）如果溶液中存在F-，则加了氯化钙溶液后会出现氟化钙白色沉淀，故现象为有白色沉淀生成，故答案为：有白色沉淀生成．
下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中可能含有SO42-，或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有CO32-或SO32-，或含有HCO3-或HSO3-，或都有，故B错误；
C．Na2SO3部分被氧化，则混有硫酸钠，先加盐酸与亚硫酸钠反应，再加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化，故C正确；
D．具有氧化性的物质与KI反应生成碘，则能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的可能是Cl2、氧气、臭氧等，故D错误；
故选C．
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