- 物质的检验
- 共543题
草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤．取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到______，证明含有碳酸根．
②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中先加入过量的______，再加入BaCl2溶液．
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-．你认为所得的结论是否严密？______．理由是______．
正确答案
解：草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）；
①取一份溶液，加入适量HCl，发生反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O，溶液中有气泡生成，证明含有碳酸根离子，
故答案为：有气泡产生；
②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，Ba2++SO42-═BaSO4↓，证明含有硫酸根离子，
故答案为：盐酸；
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，可能是氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子和阴离子生成的白色沉淀，不能证明溶液中一定含有氯离子，
故答案为：否；碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀．
解析
解：草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）；
①取一份溶液，加入适量HCl，发生反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O，溶液中有气泡生成，证明含有碳酸根离子，
故答案为：有气泡产生；
②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，Ba2++SO42-═BaSO4↓，证明含有硫酸根离子，
故答案为：盐酸；
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，可能是氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子和阴离子生成的白色沉淀，不能证明溶液中一定含有氯离子，
故答案为：否；碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀．
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子是______，通常检验该离子的化学方法是（若不止一种，可任选一种）______．
（2）沉淀G的化学式为______．
（3）写出有关离子方程式：①中生成A______．②______．
正确答案
解：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； 或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+，
故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；Fe3+、Cl-；取原溶液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明存在Cl-，取原溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+（写出一种即可）；
（2）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
（3）①Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
②H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
解析
解：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； 或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+，
故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；Fe3+、Cl-；取原溶液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明存在Cl-，取原溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+（写出一种即可）；
（2）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
（3）①Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
②H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NH4Cl和NaCl与KSCN溶液均不反应，不能区别，故A错误；
B．三种溶液均不与BaCl2溶液反应，不能区别，故B错误；
C．三种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能区别，故C错误；
D．FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故D正确；
故选D．
下列实验方法或结论中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、含有钠元素的物质氯化钠、硫酸钠的焰色反应显示黄色，二者无法鉴别，故A错误；
B、只有三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，可以用硫氰酸钾来检验三价铁离子的存在或是生成，故B正确；
C、蛋白质遇到浓的盐硫酸钠溶液会发生盐析现象，故C正确；
D、病人尿样中葡萄糖中含有醛基，可以用新制的氢氧化铜悬浊液来检验物质中的醛基，现象是出现砖红色沉淀，故D正确．
故选A．
下列实验方案可行的是（ ）
A检验溶液中是否有SO
B检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色
C检验溶液中是否有NO
D检验溶液中是否含有CO
正确答案
解析
解：A、检验溶液中加入BaCl2溶液后加稀硝酸，如果含有SO32-，也能被硝酸氧化为SO42-，并且不能排除Ag+的干扰，故A错误；
B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后用铂丝蘸取待测液置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B错误；
C、先加AgNO3，再加稀硝酸，若沉淀消失，有红棕色气体生成，可以证明亚硝酸根离子的存在，故C正确；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故D错误；
故选C．
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