- 物质的检验
- 共543题
（2014秋•城关区校级期末）A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A______ B______ C______ D______
（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：______．
正确答案
AgNO3
CuSO4
Na2CO3
BaCl2
Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
解析
解：（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32-；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，以此解答该题．
故答案为：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；
（2）实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g/mol=80g，故A错误；
B．生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；
C．该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故C错误；
D．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，故D错误；
故选B．
有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH
A肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH
B肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO
C肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO
D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
正确答案
解析
解：有一无色溶液，一定不含高锰酸根离子，
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀完全溶解，则沉淀的成分是氢氧化铝，则证明其中一定含有铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀产生，证明一定不含有硫酸根离子，根据电中性原理，一定含有氯离子．
所以溶液中一定含有Al3+、Cl-，一定不含HCO3-、SO42-、NH4+、MnO4-，可能含有钾离子．
A、肯定有Al3+，一定不含有NH4+，可能有K+，故A错误；
B、肯定有一定没有HCO3-、SO42-、NH4+、MnO4-，故B错误；
C、肯定有一定没有HCO3-、SO42-、NH4+、MnO4-，故C正确；
D、溶液中一定含有Al3+、Cl-，所以溶液可能显弱酸性，不可能是碱性，否则铝离子不能共存，故D错误．
故选C．
（2015秋•遵义校级期中）现有①MgSO4 ②Ba（NO3）2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（ ）
正确答案
解析
解：观察为蓝色溶液的为④，与④反应生成蓝色沉淀的为③，剩余两种与③反应生成白色沉淀的为①，则另一种物质为②，
所以鉴别先后顺序为④③①②，
故选D．
现有五种离子化合物A、B、C、D、E都是由下表中的离子形成的；
为鉴别它们，分别做下列实验，其结果是；
a、B和D都不溶于水，也不溶于酸
b、A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀，
c、C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀，
d、E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B
e、A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量的E溶液，沉淀量减少，但不完全消失．
请根据上述实验结果，填空；
写出化合物的化学式；A______C______D______E______
A溶液与过量E的溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式______．
正确答案
解：B和D都不溶于水，也不溶于酸；则B和D为BaSO4和AgCl一种．由b可知A为铝盐，由c知C亦为铝盐，则推出E只能为Ba（OH）2，由A溶液与适量Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，再加入过量Ba（OH）2溶液，沉淀量减少但不消失，
则A为Al2（SO4）3，硫酸铝溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成的最终沉淀是硫酸钡，从d知B为BaSO4（可通过E溶于水排除Ag+），D就为AgCl，．故答案为：A．Al2（SO4）3；B．BaSO4；C．AlCl3；D．AgCl；E．Ba（OH）2；BaSO4．
解析
解：B和D都不溶于水，也不溶于酸；则B和D为BaSO4和AgCl一种．由b可知A为铝盐，由c知C亦为铝盐，则推出E只能为Ba（OH）2，由A溶液与适量Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，再加入过量Ba（OH）2溶液，沉淀量减少但不消失，
则A为Al2（SO4）3，硫酸铝溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成的最终沉淀是硫酸钡，从d知B为BaSO4（可通过E溶于水排除Ag+），D就为AgCl，．故答案为：A．Al2（SO4）3；B．BaSO4；C．AlCl3；D．AgCl；E．Ba（OH）2；BaSO4．
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