- 物质的检验
- 共543题
在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种．试回答下列问题．
（1）原溶液中是否有SiO32-？______（填“有”或“没有”），判断理由是______．（用离子方程式表示）
（2）生成的气体中一定有______．它具有的性质是______（填字母序号）．
A、无色无味 B、无色有刺激性气味 C、属于大气污染物 D、难溶于水
E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的阴离子是______．
（4）溶液中减少的离子是______，原因是______（用离子方程式表示）．
正确答案
解：在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，则一定不含SiO32-，溶液颜色变深，一定是生成了碘单质，一定含有I-、NO3-，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种，亚硫酸根离子具有还原性，根据6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O、3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O知道，一定含有亚硫酸根离子，可能含有硫酸根离子．
（1）在此溶液中加入过量盐酸，仍澄清，则一定不含SiO32-，因为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸是白色沉淀，故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
（2）根据6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O、3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O知道生成的气体中一定有NO，是一种无色无味、难溶于水的有毒气体，属于大气污染物，是不成盐氧化物，不能被NaOH溶液吸收，故答案为：ACD；
（3）原溶液中可能含有的阴离子是SO42-，故答案为：SO42-；
（4）根据6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O、3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O知道，加入盐酸溶液中减少的3种离子是SO32-、I-、NO3-，
故答案为：SO32-、I-、NO3-；6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O、3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O．
解析
解：在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，则一定不含SiO32-，溶液颜色变深，一定是生成了碘单质，一定含有I-、NO3-，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种，亚硫酸根离子具有还原性，根据6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O、3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O知道，一定含有亚硫酸根离子，可能含有硫酸根离子．
（1）在此溶液中加入过量盐酸，仍澄清，则一定不含SiO32-，因为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸是白色沉淀，故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
（2）根据6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O、3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O知道生成的气体中一定有NO，是一种无色无味、难溶于水的有毒气体，属于大气污染物，是不成盐氧化物，不能被NaOH溶液吸收，故答案为：ACD；
（3）原溶液中可能含有的阴离子是SO42-，故答案为：SO42-；
（4）根据6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O、3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O知道，加入盐酸溶液中减少的3种离子是SO32-、I-、NO3-，
故答案为：SO32-、I-、NO3-；6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O、3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O．
试判断，A、B分别是A______；B______．
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：______．
正确答案
解：过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K+，
所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2+，
则混合物中含有：SO42-、Cu2+、CO32-、K+，
这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，
在水中能反应的离子是Cu2+ 和CO32-，反应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓，
故答案为：K2CO3；CuSO4；Cu2++CO32-=CuCO3↓．
解析
解：过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K+，
所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2+，
则混合物中含有：SO42-、Cu2+、CO32-、K+，
这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，
在水中能反应的离子是Cu2+ 和CO32-，反应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓，
故答案为：K2CO3；CuSO4；Cu2++CO32-=CuCO3↓．
下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ）
正确答案
解析
解：A、都溶于水后，过氧化钠可以与水反应，生成气体和氢氧化钠，鉴别出来，然后把氢氧化钠分别加入其它三种溶液中，Al2（SO4）3先沉淀后溶解，MgCl2 只生成沉淀，K2CO3无现象，故A正确；
B、BaCl2 加入到Na2SO4 和（NH4）SO4 中都有沉淀，可鉴别出BaCl2 ，（NH4）SO4 与KOH反应有刺激性气体，即可确定各物质，故B正确；
C、溶于水后，氯化铜有颜色，另外三个相互混合，可以鉴别硝酸银，但是氯化钠与氯化钾不能区分，故C错误；
D、溶于水后，硫酸铁有颜色，再利用硫酸铁和碳酸钾发生相互促进的水解生成红褐色的氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体鉴别出碳酸钾，再利用碳酸钾和硫酸氢钠反应生成二氧化碳气体鉴别出硫酸氢钾，剩下的是氯化铵，故D正确．
故选C．
下列实验方案可行的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CO与澄清石灰水不反应，不能用石灰水检验，应通过灼热的CuO进行检验，故A错误；
B．HCl电离出Cl-，影响实验结果，应用硝酸酸化的硝酸银进行检验，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，而溶液无此性质，可鉴别，故C正确；
D．CaCl2和NaCl都溶于水，不能用过滤的方法分离，应加入过量碳酸钠，然后在加入过量盐酸除杂，故D错误．
故选C．
固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3，可能含有KCl，
由以上分析可知X中应含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe，但不能确定是否含有FeO、KCl，
故选B．
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