- 物质的检验
- 共543题
有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验．
①将该固体溶于水只得到无色溶液．
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是______，一定不存在的物质是______．
（2）可能存在的物质是______，可以采用______实验确定其存在．
正确答案
解：①将该固体溶于水得无色溶液，则一定不含CuSO4，且Na2CO3、BaCl2不能同时存在；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则沉淀为碳酸银，生成气体为二氧化碳，所以一定含Na2CO3，沉淀部分溶解说明还生成AgCl沉淀，则含NaCl，
（1）根据分析可知，原混合物中一定含Na2CO3、NaCl，一定不存在CuSO4、BaCl2，
故答案为：Na2CO3、NaCl；CuSO4、BaCl2；
（2）可能存在的物质的是KNO3，可利用焰色反应检验是否存在硝酸钾，实验现象为透过蓝色钴玻璃观察呈现紫色，
故答案为：KNO3；焰色反应．
解析
解：①将该固体溶于水得无色溶液，则一定不含CuSO4，且Na2CO3、BaCl2不能同时存在；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则沉淀为碳酸银，生成气体为二氧化碳，所以一定含Na2CO3，沉淀部分溶解说明还生成AgCl沉淀，则含NaCl，
（1）根据分析可知，原混合物中一定含Na2CO3、NaCl，一定不存在CuSO4、BaCl2，
故答案为：Na2CO3、NaCl；CuSO4、BaCl2；
（2）可能存在的物质的是KNO3，可利用焰色反应检验是否存在硝酸钾，实验现象为透过蓝色钴玻璃观察呈现紫色，
故答案为：KNO3；焰色反应．
某无色溶液中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：
（1）气体乙的电子式______；气体丙的分子式______．
（2）生成沉淀甲的离子方程式为______
（3）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______
（4）沉淀丙可能是______（填化学式）
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；不确定的离子有______．
正确答案
解：由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲为S，则发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO32-；溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al（OH）3，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙应为BaCO3，气体丙为氨气，Ag+、Ba2+、Al3+与S2-、SO32-不能共存，则不存在，由电荷守恒可知，一定存在的阳离子为Na+，一定存在的阴离子为S2-、SO32-、AlO2-，综上知道，一定存在：Na+、S2-、SO32-、AlO2-，一定不存在：Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+，SO42-不确定．
（1）由上述分析可知，气体乙是二氧化碳，电子式为：
（2）沉淀甲为S，生成沉淀的离子反应为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，故答案为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；
（3）沉淀乙为Al（OH）3，生成沉淀乙的离子反应为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）原溶液中有可能有硫酸根离子，溶液乙中含碳酸氢根离子，则沉淀丙为BaCO3，可能有BaSO4，故答案为：BaCO3、BaCO3和BaSO4；
（5）肯定存在的离子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，一定不存在：Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+，SO42-不确定．
故答案为：Na+、S2-、SO32-、AlO2-；Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+；SO42-．
解析
解：由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲为S，则发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO32-；溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al（OH）3，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙应为BaCO3，气体丙为氨气，Ag+、Ba2+、Al3+与S2-、SO32-不能共存，则不存在，由电荷守恒可知，一定存在的阳离子为Na+，一定存在的阴离子为S2-、SO32-、AlO2-，综上知道，一定存在：Na+、S2-、SO32-、AlO2-，一定不存在：Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+，SO42-不确定．
（1）由上述分析可知，气体乙是二氧化碳，电子式为：
（2）沉淀甲为S，生成沉淀的离子反应为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，故答案为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；
（3）沉淀乙为Al（OH）3，生成沉淀乙的离子反应为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）原溶液中有可能有硫酸根离子，溶液乙中含碳酸氢根离子，则沉淀丙为BaCO3，可能有BaSO4，故答案为：BaCO3、BaCO3和BaSO4；
（5）肯定存在的离子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，一定不存在：Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+，SO42-不确定．
故答案为：Na+、S2-、SO32-、AlO2-；Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+；SO42-．
化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．检验Br元素时，在碱性条件下水解生成Br-，常用AgNO3溶液检验，但不能用硫酸酸化，否则生成硫酸银沉淀，干扰试验现象，应加入硝酸酸化，故A错误；
B．盐酸与KMnO4发生氧化还原反应，导致KMn04变质，酸化时，应用硫酸，故B错误；
C．硝酸与Fe2+发生氧化还原反应，不能用硝酸酸化，应用非氧化性酸酸化，故C错误；
D．硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化，可排除亚硫酸根离子的干扰，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故D正确．
故选D．
下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、无色试液使紫色的石蕊试液或是石蕊试纸变红，结论：溶液显碱性，没有蓝色的石蕊试纸，故A错误；
B、乙溶液进行焰色反应呈黄色，说明其中含有钠元素，可能是某钠盐的溶液、NaOH溶液或含Na+的混合溶液，故B错误；
C、无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2或是氢氧化钡等物质，故C错误；
D、因氨气可以是使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论为该气体为NH3，故D正确；
故选D．
有四种废液，所含溶质分别是HCl、NaOH、CuCl2、Na2CO3．现将废液随机编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号，进行如下图所示的处理，若废液Ⅲ为蓝色溶液，请回答下列问 题：
（1）操作②的名称是______，该过程中用到的玻璃仪器为______．
（2）废液Ⅱ的主要成分的化学式为______，沉淀物的化学式为______．
（3）溶液A与溶液B反应的化学方程式为______．
（4）将废液Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ按一定比例混合可生成一种与铜绿[Cu2（OH）2CO3]成分相同的蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式______．
正确答案
解：废液Ⅲ为蓝色溶液，即为氯化铜溶液，过量的氢氧化钠能和氯化铜反应生成沉淀和氯化钠、氢氧化钠的混合液，即废液Ⅳ为NaOH，溶液B是氯化钠和氢氧化钠的混合液，盐酸和碳酸钠反应得到氯化钠水以及二氧化碳，溶液A是氯化钠和盐酸的混合液，不显中性，将A、B混合，则盐酸和氢氧化钠反应生成中性的氯化钠，所以废液Ⅰ是Na2CO3，废液Ⅱ是HCl，
（1）过量的氢氧化钠能和氯化铜反应生成沉淀和氯化钠、氢氧化钠的混合液，过滤得到沉淀和溶液，操作②的方法是过滤；使用到的仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗、铁架台、滤纸等，玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗，
故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）废液Ⅱ是HCl，过量的氢氧化钠能和氯化铜反应生成沉淀和氯化钠、氢氧化钠的混合液，过滤得到沉淀物是氢氧化铜，故答案为：HCl；Cu（OH）2；
（3）溶液A是氯化钠和盐酸的混合液，溶液B是氯化钠和氢氧化钠的混合液，A和B混合后盐酸和氢氧化钠反应生成中性的氯化钠，溶液A与溶液B反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（4）碳酸钠、氢氧化钠、氯化铜之间反应得到[Cu2（OH）2CO3]，离子方程式为：2Cu2++2OH-+CO32-=Cu2（OH）2CO3↓，故答案为：2Cu2++2OH-+CO32-=Cu2（OH）2CO3↓．
解析
解：废液Ⅲ为蓝色溶液，即为氯化铜溶液，过量的氢氧化钠能和氯化铜反应生成沉淀和氯化钠、氢氧化钠的混合液，即废液Ⅳ为NaOH，溶液B是氯化钠和氢氧化钠的混合液，盐酸和碳酸钠反应得到氯化钠水以及二氧化碳，溶液A是氯化钠和盐酸的混合液，不显中性，将A、B混合，则盐酸和氢氧化钠反应生成中性的氯化钠，所以废液Ⅰ是Na2CO3，废液Ⅱ是HCl，
（1）过量的氢氧化钠能和氯化铜反应生成沉淀和氯化钠、氢氧化钠的混合液，过滤得到沉淀和溶液，操作②的方法是过滤；使用到的仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗、铁架台、滤纸等，玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗，
故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）废液Ⅱ是HCl，过量的氢氧化钠能和氯化铜反应生成沉淀和氯化钠、氢氧化钠的混合液，过滤得到沉淀物是氢氧化铜，故答案为：HCl；Cu（OH）2；
（3）溶液A是氯化钠和盐酸的混合液，溶液B是氯化钠和氢氧化钠的混合液，A和B混合后盐酸和氢氧化钠反应生成中性的氯化钠，溶液A与溶液B反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（4）碳酸钠、氢氧化钠、氯化铜之间反应得到[Cu2（OH）2CO3]，离子方程式为：2Cu2++2OH-+CO32-=Cu2（OH）2CO3↓，故答案为：2Cu2++2OH-+CO32-=Cu2（OH）2CO3↓．
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