热门试卷

解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；

B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；

C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；

D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；

故选：C．

解：A、曲线b表示使用催化剂后的能量变化，催化剂只改变所以速率，不改变化学平衡，所以反应物的转化率和生成物的产率不变，故A错误；

B、曲线a、b线进行的反应，b线使用催化剂降低了反应的活化能，改变了反应速率，但平衡开始和终了的物质能量未变，所以反应的热效应相同，故B正确；

C、图象中表示该反应是放热反应，所以拆化学键吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，因此（1molCO+2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和小，故C错误；

D、图象中表示的是1molCO气体和2mol氢气反应生成1mol气态甲醇的反应热效应，反应放出热量=510KJ-419KJ=91KJ，根据热化学方程式的书写原则热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1，故D正确；

故选BD．

解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92kJ•mol-1，故A错误；

B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；

C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；

D、向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ＜92kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2＜184KJ，同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2＞2Q1，故D正确．

故选D．

解：A、化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等，故A正确；

B、化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指单位时间内，在单位体积的容器中发生化学反应的同时会生成0.8mol该物质，故B错误；

C、化学键既能是原子间的强相互作用，也能是离子间的强相互作用，故C错误；

D、天然气属于“化石能源”，水煤气均属于“二级能源”，煤和石油都是“不可再生能源”，故D错误．

故选A．