热门试卷

A和B是形成化合物种类最多的两种元素，应为H和C两种元素，所形成的化合物多为有机物，种类繁多，B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物，这两种化合物分别

为CO、CO2，则可推知A为H元素，B为C元素，C为O元素，D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素，E元素是地壳中含量最高的金属，为Al元素，

（1）D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素，Na+离子有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为

，由C、A两种元素形成的18电子化合物为H2O2，为共价化合物，氧原子之间有一个共用电子对，满足8电子稳定结构，电子式为

，故答案为：

；

；

（2）该反应为Al2O3和NaOH之间的反应，Al2O3具有两性，与NaOH反应生成盐和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O，

故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O；

（3）Na2O2既含有离子键又含有非极性共价键，具有强氧化性，与水反应生成氧气，常用于供氧剂和漂白剂，与水反应的离子方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，

故答案为：Na2O2；供氧剂、漂白剂；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0，

则B、E最外层电子数为4，B为C元素，E为Si元素；

A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物，常见的有：H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等，

则A为H元素，C为O元素，D为Na元素，

（1）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，则A2C2分子对应的化合物为H2O2，为共价化合物，分子中既含有极性键又含有非极性键，故答案为：极性键；非极性键；

（2）C与D形成的化合物有Na2O和Na2O2两种，都属于离子化合物，电子式分别为

，故答案为：

；

（3）由B、C、D组成的化合物为Na2CO3，由A、C、D组成的化合物为NaOH，NaOH可由Na2CO3与Ca（OH）2反应制得，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，

故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（4）Si可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，

故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．

（1）N2是以共价键作用结合成的单质分子，N原子间通过三对共用电子对结合，N2的电子式为

，

HClO是共价化合物，氧原子为中心原子，分别与氯原子、氢原子通过一对共用电子对结合，HClO的电子式为

，

故答案为：

；

；

（2）CH4的电子式为

，结构式为

，CO2的电子式为

，结构式为O═C═O；

故答案为：

；O═C═O；

（3））-2价阴离子与与Ar原子电子层结构相同，则核外电子数相等为18个电子，-2价阴离子的核内质子数是16，其结构示意图为

，故答案为：

；

（4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物为H2O；

Na+和OH-都是10个电子的离子，结合得到具有三核20个电子的离子化合物是NaOH，H2S是18个电子，用Li替代三核20个电子的离子化合物LiHS；

将H2O去掉一个H原子，将剩余部分结合可得四核18个电子的化合物H2O2，NH3是四核10个电子，P比N多8个电子，用P替代N，可得四核18个电子的化合物PH3；

有机酸形成的盐既具有离子键又有非极性键和极性键，满足条件的化合物是CH3COONa等；

故答案为：H2O；LiHS或NaOH； H2O2、PH3；CH3COONa．

（5）a、质量数为18，中子数为10的核素，质子数Z=18-10=8，属于氧元素，故a正确；

b、原子失电子形成阳离子，阳离子核电荷数一定大于最外层电子数，核电荷数等于最外层电子数的离子为阴离子，阴离子的最外层电子数是2或8，最外层电子数为2是H-，核电荷数不等于最外层电子数；最外层电子数为8时，核电荷数为8，是O2-，故b正确；

c、质子数等于短周期同族元素原子序数一半，应处于偶数族，ⅡA族、ⅣA族、ⅥA族，这3族原子序数相差8，所以原子处于ⅥA族，故为氧原子，属于氧元素，故c正确；

d、原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素，该原子有两个电子层，第一电子层有2个电子，最外层有6个电子，所以核内有8个质子，是氧原子，属于氧元素，故d正确；

e、能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素，该元素为非金属元素，显负化合价，有变价，只有氧元素符合，故e正确；

f、形成化合物的种类最多的元素是碳元素，故f错误；

g、由反应Y+2I-+2H+

I2+Z+H2O，根据质量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R组成，所以R为氧元素，故g正确．

故答案为：abcdeg．

（1）因表格中Al的X数值为1.5，Cl的X数值为2.8，则Br的X数值比2.8还小，所以Al、Br的X数值之差小于1.7，则形成共价键，故答案为：共价键；

（2）由表格中的数据可知，非金属性F＞Cl，X的数值F＞Cl，金属性Na＞Mg＞Al，X的数值为Na＜Mg＜Al，则元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强），第二周期中随原子半径的减小，X的数值在增大，

故答案为：元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）；原子半径越小，X的数值越大；

（3）因非金属性Br大于I，由元素X的数值越大，元素的非金属性越强，则X数值为Br大于I，

故答案为：Br大于I；           

（4）S的X数值为2.5，N的非金属性大于C（X的数值为2.5），则N的X数值大于S的X数值，即N的非金属性大于S的非金属性，即共用电子对偏向于N元素，故答案为：N．