- 乙炔的结构与性质
- 共147题
如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）图中，A管的作用是______制取乙炔的化学方程式是：______
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______，乙炔发生了______反应．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是______，乙炔发生了______反应．
（4）为了安全，点燃乙炔前应______，乙炔燃烧时的实验现象是______．
正确答案
（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故答案为：高锰酸钾溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；
（4）乙炔燃烧的化学方程式为 2CH≡CH+5O2
故答案为：检查乙炔的纯度；明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．
图中的实验装置可用于制取乙炔．
请填空：
(1)图中，A管的作用是___________________________________________________________，
制取乙炔的化学方程式是______________________________________________________.
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______________________________，乙炔发生了________反应．
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是______________________________，乙炔发生了________反应．
(4)为了安全，点燃乙炔前应______________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________________________________________________________________．
正确答案
(1)调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(2)KMnO4溶液褪色 氧化
(3)溴的CCl4溶液褪色 加成
(4)检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
实验室通过电石和水的反应制取C2H2：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，与电石脱离，反应停止。C2H2能使KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色，分别发生氧化反应和加成反应。C2H2等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸危险。因C2H2中碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为____________，其二氯取代产物有____________种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____________。
a.能使KMnO4酸性溶液褪色
b.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：____________。
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：________________________、______________________。
正确答案
（1）C4H4 1 （2）d
根据碳可形成4对共用电子对，可知正四面体烷的分子式为C4H4，根据其对称性可知，二氯代物只有1种。每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，因此a、b、c正确。有机物耗氧量的计算应从有机物分子式入手，乙炔、乙烯基乙炔分子式分别是C2H2、C4H4，最简式均是CH，等质量的两种物质完全燃烧耗氧量相等，d错误。环辛四烯分子式为C8H8，比饱和烷烃C8H18少10个H，一个苯环少8个H，所以环辛四烯的属于芳香烃的同分异构体结构中除含有一个苯环外，还应含有一个C==C。一氯代物只有两种苯的同系物，在结构上应具有较好的对称性，氯代时，可以取代苯环上的氢，也可以取代侧链上的氢。
某同学设计了如图1所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。
图1
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______；装置B、C的作用是_______；烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_______。
（2）所用电石质量不能太大，否则________；也不能太小，否则________；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在________g左右（从后面数据中选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________。
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V L、电石的质量为W g。则电石中碳化钙的质量分数是________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。
正确答案
（1）；B贮水，以使烧瓶A中产生的进入B时，排出与它等体积的水进入量筒。C测定乙炔的体积；防止电石与残留的水或水汽作用产生的乙炔逸散到大气中。
（2）产生太多，超过B的容积而无法测定的体积；生成太少，测出的体积值太小，误差太大；0.60。
（3）轻轻旋开活塞，使水缓慢地滴下，直到不再产生气体时关闭活塞。
（4）286V/W。
本题必须弄清测定电石中碳化钙质量分数的原理：它是利用测量量筒中水的体积来测量乙炔气体之体积，再由乙炔气体体积来计算碳化钙的质量分数。因此在量筒前的装置都必须密闭，产生乙炔的量不能超过B瓶中水的体积，也不能使流入量筒的水太小，否则会导致实验失败。
一种由电石为原料合成的烃，其化学式为C4H4，它是合成一种橡胶的中间体，它有多种同分异构体。
请回答：
(1)它的一种链式结构的同分异构体的结构简式是______。
(2)它的一种同分异构体，每个碳均达饱和，且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同，该结构中碳与碳间的键角应是________。
正确答案
(1)HC≡C—CH=CH2 (2)60°
满足(2)要求的结构为正四面体，如右图：
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