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题型: 单选题
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单选题

下列反应中,熵显著减少的反应是(  )

ACO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

BCaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)

C(NH42CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

D2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)

正确答案

A

解析

解:A.反应前3mol气体,反应后1mol气体,气体的物质的量减小,熵值减小,故A选;

B.反应后气体的物质的量增大,熵值增大,故B不选;

C.由气体生成,气体的物质的量增大,熵值增大,故C不选.

D.反应生成气体,气体的物质的量增大,熵值增大,故D不选.

故选A.

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题型: 多选题
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多选题

下列有关说法正确的是(  )

A反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0

B电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

CCH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值减小

DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH 减小

正确答案

A,C

解析

解:A、本反应前后气体变固体,熵变小于零,只有在焓变小于零时自发,即该反应的△H<0,故A正确;

B、用电解法精炼精铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,故B错误;

C、根据CH3COOH溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动,n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)增大,减小,所以减小,故C正确;

D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,但两者反应生成了NaOH,溶液的pH增大,故D错误;

故选AC.

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题型:简答题
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简答题

苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一,在工业上,苯乙烯可由乙苯与CO2催化脱氢制得,总反应原理如下:(g)+CO2(g)⇌(g)+CO(g)+H2O(g)

回答下列问题:

(1)乙苯在CO2气氛中的脱氢反应可分两步进行:

如图乙苯与CO2总反应的△H=______;该反应自发进行的条件是______(填序号)

A.高温下自发  B.低温下自发   C.任何温度下不自发  D.任何温度下自发

(2)在温度为T1时乙苯与CO2反应的平衡常数K=0.5,在2L密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol.该时刻化学反应CO2的v______v(填“>”、“<”或“=”)

(3)在温度为T2密闭容器中,乙苯与CO2的起始浓度分别为2.0mol/L,3.0mol/L,设起始压强 为P0,平衡后总压强为P,达到平衡时苯乙烯的浓度为______,乙苯的转化率为______,(用含有P、P0符号表示)

(4)写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式:______,该聚合物的链节为______

正确答案

解:(1)由图可知,反应①热化学方程式为:(g)→(g)+H2(g)△H=-125kJ/mol,

反应②热化学方程式为:H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=-41kJ/mol,

根据盖斯定律,①+②可得:(g)+CO2(g)⇌(g)+CO(g)+H2O(g),故△H=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166kJ/mol,

由于△H-T△S<0反应自发进行,正反应为熵增的过程,△S>0,而正反应△H<0,则△H-T△S<0,故任何温度下都可以自发进行,

故答案为:-166kJ/mol;D;

(2)此时浓度商Qc==0.5=平衡常数K,处于平衡状态,则CO2的v=v

故答案为:=;

(3)设乙苯的浓度变化量为xmol/L,则:

      (g)+CO2(g)⇌(g)+CO(g)+H2O(g)

初始浓度:2.0         3.0          0          0       0

变化浓度:x           x            x          x       x

平衡浓度:2.0-x       3.0-x        x          x       x

=,解得x=

则平衡时苯乙烯的浓度为mol/L,

乙苯的转化率为×100%=×100%,

故答案为:mol/L;×100%;

(4)苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯,反应方程式为:n,链接为其重复单元

故答案为:n

解析

解:(1)由图可知,反应①热化学方程式为:(g)→(g)+H2(g)△H=-125kJ/mol,

反应②热化学方程式为:H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=-41kJ/mol,

根据盖斯定律,①+②可得:(g)+CO2(g)⇌(g)+CO(g)+H2O(g),故△H=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166kJ/mol,

由于△H-T△S<0反应自发进行,正反应为熵增的过程,△S>0,而正反应△H<0,则△H-T△S<0,故任何温度下都可以自发进行,

故答案为:-166kJ/mol;D;

(2)此时浓度商Qc==0.5=平衡常数K,处于平衡状态,则CO2的v=v

故答案为:=;

(3)设乙苯的浓度变化量为xmol/L,则:

      (g)+CO2(g)⇌(g)+CO(g)+H2O(g)

初始浓度:2.0         3.0          0          0       0

变化浓度:x           x            x          x       x

平衡浓度:2.0-x       3.0-x        x          x       x

=,解得x=

则平衡时苯乙烯的浓度为mol/L,

乙苯的转化率为×100%=×100%,

故答案为:mol/L;×100%;

(4)苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯,反应方程式为:n,链接为其重复单元

故答案为:n

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题型: 单选题
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单选题

(2014秋•邢台校级期末)下列对化学反应的认识正确的是(  )

A化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变

B如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行

C化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成

D放热反应的反应速率,一定比吸热反应的反应速率快

正确答案

C

解析

解:A、化学反应前后分子种类发生变化,但数目不一定变化,故A错误;

B、反应自发进行的判断依据是:△H-T△S<0,△H和△S均小于0,:△H-T△S的正负取决于温度,高温下可能不能自发进行,故B错误;

C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程,所以一定有化学键的断裂和形成,故C正确;

D、反应速率的大小与反应的类型无关,放热反应的反应速率,不一定比吸热反应的反应速率大,可能小,也可能相等,故D错误;

故选C.

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题型: 单选题
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单选题

(2015秋•三峡区校级期中)反应CH3OH(l)+NH3(g)=H2O(g)+CH3NH2(g)在某温度下自发向右进行,若反应的|△H|=17kJ•mol-1,|△H-T△S|=17kJ•mol-1,则下列关系正确的是(  )

A△H>0,△H-T△S<0

B△H<0,△H-T△S>0

C△H>0,△H-T△S>0

D△H<0,△H-T△S<0

正确答案

A

解析

解:该反应在一定温度下能够自发的向右进行,这说明△H-T△S一定是小于0,根据方程式可知该反应的△S>0,所以如果△H<0,则该反应在任何温度下都是自发进行的,而该反应在一定温度下能够自发的向右进行,因此该反应的反应热△H>0,

故选A.

下一知识点 : 化学反应进行的方向
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