- 焓;焓变
- 共164题
下列反应中,熵显著减少的反应是( )
正确答案
解析
解:A.反应前3mol气体,反应后1mol气体,气体的物质的量减小,熵值减小,故A选;
B.反应后气体的物质的量增大,熵值增大,故B不选;
C.由气体生成,气体的物质的量增大,熵值增大,故C不选.
D.反应生成气体,气体的物质的量增大,熵值增大,故D不选.
故选A.
下列有关说法正确的是( )
正确答案
解析
解:A、本反应前后气体变固体,熵变小于零,只有在焓变小于零时自发,即该反应的△H<0,故A正确;
B、用电解法精炼精铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,故B错误;
C、根据CH3COOH溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动,n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)增大,减小,所以减小,故C正确;
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,但两者反应生成了NaOH,溶液的pH增大,故D错误;
故选AC.
苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一,在工业上,苯乙烯可由乙苯与CO2催化脱氢制得,总反应原理如下:(g)+CO2(g)⇌(g)+CO(g)+H2O(g)
回答下列问题:
(1)乙苯在CO2气氛中的脱氢反应可分两步进行:
如图乙苯与CO2总反应的△H=______;该反应自发进行的条件是______(填序号)
A.高温下自发 B.低温下自发 C.任何温度下不自发 D.任何温度下自发
(2)在温度为T1时乙苯与CO2反应的平衡常数K=0.5,在2L密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol.该时刻化学反应CO2的v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)在温度为T2密闭容器中,乙苯与CO2的起始浓度分别为2.0mol/L,3.0mol/L,设起始压强 为P0,平衡后总压强为P,达到平衡时苯乙烯的浓度为______,乙苯的转化率为______,(用含有P、P0符号表示)
(4)写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式:______,该聚合物的链节为______.
正确答案
解:(1)由图可知,反应①热化学方程式为:(g)→(g)+H2(g)△H=-125kJ/mol,
反应②热化学方程式为:H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=-41kJ/mol,
根据盖斯定律,①+②可得:(g)+CO2(g)⇌(g)+CO(g)+H2O(g),故△H=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166kJ/mol,
由于△H-T△S<0反应自发进行,正反应为熵增的过程,△S>0,而正反应△H<0,则△H-T△S<0,故任何温度下都可以自发进行,
故答案为:-166kJ/mol;D;
(2)此时浓度商Qc==0.5=平衡常数K,处于平衡状态,则CO2的v正=v逆,
故答案为:=;
(3)设乙苯的浓度变化量为xmol/L,则:
(g)+CO2(g)⇌(g)+CO(g)+H2O(g)
初始浓度:2.0 3.0 0 0 0
变化浓度:x x x x x
平衡浓度:2.0-x 3.0-x x x x
则=,解得x=,
则平衡时苯乙烯的浓度为mol/L,
乙苯的转化率为×100%=×100%,
故答案为:mol/L;×100%;
(4)苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯,反应方程式为:n,链接为其重复单元,
故答案为:n;.
解析
解:(1)由图可知,反应①热化学方程式为:(g)→(g)+H2(g)△H=-125kJ/mol,
反应②热化学方程式为:H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=-41kJ/mol,
根据盖斯定律,①+②可得:(g)+CO2(g)⇌(g)+CO(g)+H2O(g),故△H=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166kJ/mol,
由于△H-T△S<0反应自发进行,正反应为熵增的过程,△S>0,而正反应△H<0,则△H-T△S<0,故任何温度下都可以自发进行,
故答案为:-166kJ/mol;D;
(2)此时浓度商Qc==0.5=平衡常数K,处于平衡状态,则CO2的v正=v逆,
故答案为:=;
(3)设乙苯的浓度变化量为xmol/L,则:
(g)+CO2(g)⇌(g)+CO(g)+H2O(g)
初始浓度:2.0 3.0 0 0 0
变化浓度:x x x x x
平衡浓度:2.0-x 3.0-x x x x
则=,解得x=,
则平衡时苯乙烯的浓度为mol/L,
乙苯的转化率为×100%=×100%,
故答案为:mol/L;×100%;
(4)苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯,反应方程式为:n,链接为其重复单元,
故答案为:n;.
(2014秋•邢台校级期末)下列对化学反应的认识正确的是( )
正确答案
解析
解:A、化学反应前后分子种类发生变化,但数目不一定变化,故A错误;
B、反应自发进行的判断依据是:△H-T△S<0,△H和△S均小于0,:△H-T△S的正负取决于温度,高温下可能不能自发进行,故B错误;
C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程,所以一定有化学键的断裂和形成,故C正确;
D、反应速率的大小与反应的类型无关,放热反应的反应速率,不一定比吸热反应的反应速率大,可能小,也可能相等,故D错误;
故选C.
(2015秋•三峡区校级期中)反应CH3OH(l)+NH3(g)=H2O(g)+CH3NH2(g)在某温度下自发向右进行,若反应的|△H|=17kJ•mol-1,|△H-T△S|=17kJ•mol-1,则下列关系正确的是( )
正确答案
解析
解:该反应在一定温度下能够自发的向右进行,这说明△H-T△S一定是小于0,根据方程式可知该反应的△S>0,所以如果△H<0,则该反应在任何温度下都是自发进行的,而该反应在一定温度下能够自发的向右进行,因此该反应的反应热△H>0,
故选A.
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