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解：A．HCl+NH3═NH4Cl，物质由气态变为固态，则混乱度减小，熵值减小，根据熵判据是非自发反应，故A错误；

B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O该反应是吸热反应，根据焓判据是非自发反应，故B错误；

C．2KClO3═2KCl+3O2↑，该反应为分解反应是吸热反应，根据焓判据是非自发反应，故C错误；

D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑该反应为是放热反应，而且熵增大，所以根据熵判据和焓判据都是自发反应，故D正确；

故选D．

解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：A．

解：A、熵减小焓变是放热的反应低温可以自发进行，熵增大△S＞0，△H＞0，低温下可以是△H-T△S＞0，故A错误；

B、自发反应在恰当条件下才能实现，△H-T△S＜0只是反应进行的可能，故B正确；

C、自发反应在一定条件下可以实现是一种可能，但不是所有条件都能进行，大多需要一定条件才能发生，故C错误；

D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值，气体＞液体＞固体，故D错误；

故选B．

解：A、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故A错误；

B、金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，故B错误；

C、反应吸热，但由于固体生成气体，△S增大，则在一定条件下能自发进行，故C正确；

D、若增大压强（即缩小反应容器的体积），浓度增大，单位体积的活化分子的数目增大，而活化分子总数不变，故D错误；

故选C．