- 陶瓷
- 共158题
常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为_________，呈固态的称为______________，它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越____________。油脂的密度比水_________，___________溶于水。
正确答案
油；脂肪；低；小；难
淀粉的化学式是：_________；氨基酸的结构简式是：_________；钢含碳量为：_________；玻璃、陶瓷、水泥一定含_________元素；造成赤潮的元素是：_________。油脂在体内水解后的产物是：
_________。
正确答案
(C6H10O5)n；H2N-CHR-COOH；0．03~2%； Si、O或硅、氧元素；N、P或氮、磷；酸和甘油
Ⅰ．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和______（填化学式）．
（2）天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的______橡胶．
Ⅱ．钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为：______．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由______腐蚀造成的．
②铁锅锈蚀的正极反应式为______．
（3）通常使用钢铁是铁和______的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为______（填化学式）；当马口铁（电镀锡薄钢______板的俗称）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁______（填“快”或“慢”）．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接______（填“锌块”或“铜块”）．
Ⅲ.2008年北京成功举办了第29届奥运会，兑现了绿色奥运承诺．试回答下列问题．
（1）奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止______（填写环境术语）．“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示______．
（2）运动员营养补剂不能是违禁药物，奥运村使用添加硫酸锌、活性碳酸钙等成分的营养盐，各类食品采用绿色生态食品．肉类食品含有较多的营养成分是______（选填“糖类”、“植物油”或“蛋白质”）；蔬菜及水果除含大量膳食纤维等之外，还含较多的一种维生素是______．
正确答案
Ⅰ（1）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，高温下，碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，高温下，碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以普通玻璃主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，
故答案为：SiO2；
（2）硫化前后，橡胶橡胶分子发生了变化生成了别的大分子有机物，结构由链状变成了网状，故答案为：硫化；
Ⅱ（1）一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO
故答案为：Fe2O3+3CO
（2）①铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀，由于电解质溶液为中性所以发生吸氧腐蚀；铁锅中Fe、C和氯化钠溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀，
故答案为：电化学；
②钢铁的吸氧腐蚀正极上为氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（3）钢是含碳量为0.03%～2%的铁的合金；增强铁器件的抗腐蚀能力，烤蓝是利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀；马口铁是表层镀锡的铁的合金；当马口铁（表层镀锡 ）镀层被损坏后，金属铁、锡以及电解质形成原电池，金属活泼性是铁强于锡，金属铁为负极，这时被腐蚀速度比普通铁快，要保护金属铁，可以连接一种比金属铁活泼的金属，如金属锌，
故答案为：碳；Fe3O4；铁；快；锌块；
Ⅲ（1）塑料不易降解，影响环境的美观，所含成分有潜在危害，塑料用做包装材料多为白色，往往称为白色污染；可回收物可以重复利用，所以循环图标，
故答案为：白色污染；可回收物；
（2）植物油和糖类都不存在与肉类中，肉类中含有大量的蛋白质；蔬菜和水果中主要含有维生素的维生素为维生素C，
故答案为：蛋白质；维生素C；
矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，这个反应能够发生的原因是什么？
正确答案
根据酸性较强的酸能够制备酸性较弱的酸，因为碳酸酸性比硅酸强，所以2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，能够发生，
答：因为碳酸酸性比硅酸强，酸性较强的酸能够制备酸性较弱的酸，所以反应能够发生．
最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：
回答下列问题：
（1）若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有______；进行操作b时需注意______．
（2）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．
（3）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______．
（4）固体A为生石膏（CaSO4•2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质．生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙．为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图：实验中每次对固体称量时须在冷却后进行．为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止______．将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色．写出1400℃时的化学反应方程式______．③固体A中生石膏的质量分数=______．
正确答案
（1）操作a实现固体和液体分离的方法是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，磷酸受热容易分解，所以在结晶时应采用低温蒸发结晶，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；低温蒸发结晶；
（2）磷酸和氨气极易反应，为防止反应过于迅速会产生倒吸的危险，要采用防倒吸装置，故答案为：
（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）；
（3）能实现气、液热交换的装置是冷凝管，下口进水伤口处谁，气体和水流方向相反，故答案为：冷凝管；
（4）①对失水后的晶体进行冷却时必须防止吸水，否则会导致结果有误差，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以加热到1400℃时，硫酸钙分解产生了二氧化硫，即
2CaSO4
CaSO4•2H20
172 36
m 180g-144g
解得：m=172g，所以固体A中生石膏的质量分数=
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