- 氧化亚铁的物理性质
- 共75题
A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．
已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）．
（2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因
（4）实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
正确答案
已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．
（1）写出下列物质的化学式；乙______；B______．
（2）写出③反应的化学方程式：______．
（3）写出②反应的离子方程式：______．
正确答案
本题的解题关键是乙为一黄绿色气体直接判断为氯气；D为一红褐色沉淀判断为氢氧化铁；结合甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，通过转化关系图逐一分析判断个物质的组成和反应；由D是氢氧化铁可知，A+NaOH→Fe（OH）3，推断A是含铁的氯化物，确定A为FeCl3，甲为Fe；转化图中 A+甲→B，是发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，B+NaOH→C，发生的是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；C+丙→D，发生的反应是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
综上所述：转化关系中的各物质分别为，
甲：Fe；乙：Cl2；丙：O2；A：FeCl3；B：FeCl2；C：Fe（OH）2；D：Fe（OH）3；
依据上述分析和判断回答下列问题：
（1）乙的化学式为Cl2；B的化学式FeCl2；
故答案为：Cl2 FeCl2
（2）第③反应的化学方程式是被氧气氧化为氢氧化铁的反应，氧化亚铁化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（3）第②反应的离子方程式是氯化铁和铁发生的氧化还原反应，溶液中反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+
如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．
（1）单质B的化学式是______，写出物质A的一种用途______．
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式______．
（3）写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式______．
正确答案
红棕色固体A为Fe2O3，氧化物D能与NaOH反应，应为Al2O3，则B为Al，C为Fe，F为H2，E为FeCl2，L为Fe（OH）2，G为4Fe（OH）3，H为NaAlO2，I为AlCl3，
J为Al（OH）3，
（1）由以上分析可知B为Al，A为Fe2O3，常用于制油漆等，故答案为：Al；制油漆等；
（2）Al与氢氧化钠等强碱溶液反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Fe（OH）2不稳定，可被氧化生成Fe（OH）3，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是______．
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途______．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是______．
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是______．
（2）若用下列装置只进行Z+W═X+Y反应（夹持装置未画出）：
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
a．点燃酒精灯
b．滴加盐酸
c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是______（填字母）．
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）______．
（3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液______mL （精确到0.1）．
正确答案
Ⅰ．若W遇淀粉溶液变蓝，w是碘单质，X和Y反应生成碘和Z，Z是生活中常用的调味品，Z是氯化钠，根据元素守恒、氧化还原反应及X和W是单质、Y和Z为化合物知，X是氯气，Y是碘化钠；
（1）通过以上分析知，X是氯气，为黄绿色气体，故答案为：黄绿色；
（2）工业上用电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠，电解方程式为：2NaCl+2H2O 
故答案为：2NaCl+2H2O 
（3）氯气有强氧化性，能把碘离子氧化生成碘酸根离子，同时自身被还原成氯离子，离子方程式为：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+，
故答案为：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+；
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，则X是铁，Z是一种具有磁性的黑色晶体，Z是四氧化三铁，X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系，其中X、W单质，Y、Z为化合物，该反应是铁和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，所以W是氢气，Y是水．
（1）高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O
（2）①氢气还原氧化物的实验中，因为氢气和氧气在一定范围内会产生爆炸，所以实验应该先制取氢气，然后检验氢气再通入氢气，通入一段时间后再点燃酒精灯，所以实验顺序为b、c、a，故答案为：b c a；
②该反应是放热反应，盐酸检验挥发性，所以制取的氢气中含有氯化氢气体，为防止氯化氢气体干扰实验，应该在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶，洗气氯化氢气体，
故答案为：在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；
（3）四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸盐和NO，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，硝酸盐和氢氧化钠反应生成沉淀和硝酸钠，根据溶液中硝酸根离子的量计算氢氧化钠的浓度，
硝酸的物质的量=4mol/L×0.05L=0.2mol，充分反应，产生112mL的NO，根据氮原子守恒，硝酸和一氧化氮的物质的量之比为1：1，则溶液中剩余硝酸的物质的量=0.2mol-
NaOH------NO3-，
1mol 1mol
2V 0.195mol
V=97.5mL，
故答案为：97.5．
已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为______，B为______，C为______，
D为______，E为______，F为______．
（2）写出以下反应的化学方程式．
④______⑤______⑧______．
正确答案
F是红褐色固体，则F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以E是氢氧化亚铁，C能反应生成氢氧化亚铁，D能发生反应生成氢氧化铁，且C和D能相互转化，则CD含有的阴离子相同，阳离子不同，B黑色晶体，和盐酸反应生成两种物质，则B是四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，则C是氯化亚铁，D是氯化铁，A能发生反应生成氯化铁，铁和氯气反应生成氯化铁，A为常见的金属单质，则A是铁．
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E、F分别是Fe、Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）2、Fe（OH）3，故答案为：Fe、Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）2、Fe（OH）3；
（2）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，
氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Fe+2FeCl3=3FeCl2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
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