- 乙酸的化学性质
- 共7题
己二酸 
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下；I、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5.7g。请回答下列问题：
27.仪器b的名称为__________。
28.向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_________________________________________________________________。
29.已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_____________________________、________________________________。
30.为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体。
31.粗产品可用 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为 。
正确答案
（1）球形冷凝管（或冷凝管）
解析
（1）冷凝管主要用来冷凝蒸汽。
考查方向
解题思路
（1）冷凝管的使用。
易错点
重结晶法。歧化反应。实验仪器的再认。产率计算。根据条件书写方程式。
正确答案
（2）反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中。
解析
（2）应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中。
考查方向
解题思路
（2）当两种盐，它们的溶解度随着温度的变化，而不同时使用重结晶法。
易错点
重结晶法。歧化反应。实验仪器的再认。产率计算。根据条件书写方程式。
正确答案
（3) 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
解析
（3）NO2与Na2CO3反应时，根据已知可以看出会发生歧化反应，所以有NaNO2和NaNO3生成，而碳的化合价不发生改变，以二氧化碳的形态出现。
考查方向
解题思路
（3）当碰到不熟悉的方程式时，观察题干给出的反应物与生成物，再利用得失电子守恒配平。
易错点
重结晶法。歧化反应。实验仪器的再认。产率计算。根据条件书写方程式。
正确答案
(4) 苯
解析
（4）用溶解性更好的有机溶剂洗涤效果会更好。
考查方向
解题思路
（4）洗涤产物时不能使之溶解。
易错点
重结晶法。歧化反应。实验仪器的再认。产率计算。根据条件书写方程式。
正确答案
(5)重结晶 75%
解析
（5）m(环己醇)=5.4 *0.962。再根据质量比进行计算。
考查方向
解题思路
（5）反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸。
易错点
重结晶法。歧化反应。实验仪器的再认。产率计算。根据条件书写方程式。
10．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。下列有关说法错误的是
正确答案
解析
分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙醇易挥发，可采用蒸馏方法分离，乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；
操作①用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯；工业制备无水E物质的方法是在E中加生石灰后进行操作②；试剂b可用硫酸；D．操作③是蒸馏操作而不是过滤操作的仪器。
考查方向
解题思路
乙酸乙酯、乙酸和乙醇的分离，最好先用饱和Na2CO 3溶液洗涤，这样首先分离出乙酸乙酯，而在洗涤液中留下CH3COONa和乙醇，再用蒸馏的方法蒸出乙醇，最后把CH3COONa转化为CH3COOH再蒸馏，即可得到CH3COOH。
易错点
本题考查物质的分离与提纯，题目难度中等，注意分离混合物的操作步骤。
知识点
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