- 阿伏加德罗常数
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氮原子数=
B．常温常压下22.4L乙烯的物质的量不是1mol，故B错误；
C．三价铁离子能发生水解，数目减少，故C错误；
D．1mol羟基（-OH）中含电子数为9NA，故D错误．
故选A．
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A已知白磷（P4）为正四面体形，12.4 g白磷中则含有共价键数为0.4 NA
B3Fe+4H2O（g）
C在0.1 mol/L碳酸钠溶液中Na+总数等于0.2 NA
D电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阴极增重32g
正确答案
解析
解：A.12.4g白磷P4的物质的量为：n=
B.5.6g铁的物质的量为0.1mol，而反应后铁的价态变为+
C．没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故C错误；
D．电解精炼铜时转移NA个电子，电子的物质的量为1mol，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，转移1mol电子生成0.5mol铜，生成铜的质量为：0.5mol×64g/mol=32g，故D正确；
故选D．
某溶液中发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
正确答案
解析
解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，
A、有2.7g Al参加反应时，n（Al）=0.1mol，铝原子数为0.1NA，由于偏铝酸根离子水解，因此溶液中AlO2-数目小于0.1NA，故A错误；
B、每生成0.6mol H2，被还原的水为0.6mol，则被还原的水分子数目为1.2NA，故B正确；
C、有6.72L H2生成时，若为标况下n（H2）=
D、溶液中每增加0.1mol AlO2-，因 AlO2-水解，则Na+的数目就增加大于0.1NA，故D错误；
故选：B．
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为%______．设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．
正确答案
解析
解：（1）根据公式n=
（2）根据公式得气体分子的物质的量n=
（3）根据公式V=nVm得V=
（4）根据公式质量分数=
故答案为：
（5）根据公式c=
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氦气为单原子分子，1 mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；
B、n（N）=
C、n（Na2SO4）=0.3mol/L×2L=0.6mol，n（Na+）=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，故C错误；
D、18 g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18 g水中所含的电子数为10NA，故D错误；
故选B．
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