热门试卷

解：A、气体摩尔体积的考查注意两点：是否为标准状况、是否为气态，该题未说明，故A错；

B、n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，Na2SO4═2Na++SO42-，因此溶液中含有0.2nA个Na+，故B错；

C、根据H2+Cl22HCl，1molH2与1molCl2恰好反应生成2molHCl，因此该反应有2nA个HCl分子生成．故C错；

D、钙原子的最外层有两个电子，1molCa变成Ca2+时被氧化，失去电子数为2nA，故D对；

故选：D．

解：A、标准状况下，水不是气体，2.24 L H2O质量近似为2240g，水分子物质的量==124.4NA，含有的分子数大于0.1NA，故A正确；

B、常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；阴离子总数大于0.1NA，故B错误；

C、分子数为NA的C2H4气体物质的量为1mol，标准状况体积约为22.4 L，选项中温度压强不知，故C错误；

D、1.7 g NH3物质的量为0.1mol，中含N-H键数目为0.3NA，故D错误；

故选A．

解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量，故A错误；

B．钠与氧气反应生成过氧化钠，1mol氧气完全反应生成了1mol过氧化钠，转移了2mol电子，1mol氧气得到的电子数一定为2NA，故B错误；

C．28g丙烯的物质的量为：=mol，丙烯中含有6个碳氢键，则28g丙烯中含有的碳氢键的物质的量为：mol×6=4mol，含有的碳氢键的数目为4NA，故C正确；

D．没有告诉硝酸的体积，无法计算溶液中含有硝酸根离子的数目，故D错误；

故选C．

解：A．羟基为中性原子团，1 mol 羟基（-OH）含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故A错误；

B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中Fe元素的化合价为+，0.2molFe完全反应转移电子的物质的量为：0.2mol×（-0）=mol，转移电子数为NA，故B错误；

C．7.8g Na2S、Na2O2的固体混合物的物质的量为：=0.1mol，Na2O2的阴离子为过氧根离子，则0.1mol该混合物中含有的阴离子为0.1mol，含有的阴离子数为0.1 NA，故C正确；

D．电路中通过NA个电子，转移了1mol电子，阳极生成的是氢气，根据电子守恒阳极生成了0.5mol氢气，由于不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算0.5mol氢气的体积，故D错误；

故选C．