热门试卷

解：A、NA个Na的物质的量为1mol，变成Na+时失去的电子数目为NA，故A错误；

B、通常情况下，水是液体，氢气是气体，体积不相等；若水在一定条件为气态时，相同条件，1molH2和1molH2O，所占体积相等，故B错误；

C、摩尔质量M=，质量相等，物质的量越大，M值越小，故其摩尔质量越小，故C正确；

D、氧气为双原子分子，臭氧是3原子分子，标准状况下，22.4L氧气和臭氧的混合物的物质的量为1mol，所以2mol＜n（O）＜3mol，氧气和臭氧的物质的量之比无法知道，无法计算氧原子数目，故D错误．

故选C．

解：A．含有NA个氢原子的氢气，其物质的量是0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积为11.2L，故A正确；

B．64g二氧化硫的物质的量为：=1mol，1molSO2中含有2molO原子、1molS原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；

C．35.5g Cl2的物质的量为：=0.5mol，0.5mol氯气中含有的分子数为0.5NA，故C正确；

D．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；

故选D．

解：A．催化分解80g SO3，三氧化硫的物质的量为：=1mol，依据原子守恒分析，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023，故A正确；

B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，结合电子守恒计算分析，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），氢气的物质的量为：=0.4mol，生成0.4mol氢气得到了0.8mol电子，则转移的电子数为0.8×6.02×1023，故B正确；

C、反应过程中氯离子守恒，100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl-的个数=0.1L×1mol/L×3×NA+0.1L×3mol/L×NA=0.6×6.02×1023，故C正确；

D．过氧化钠中的非极性键为过氧根离子中的O-O键，非极性键的数目为NA的Na2O2，过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，标况下0.5mol氧气的体积为11.2L，故D错误；

故选D．

解：A.28gCO的物质的量为1mol，1molCO含有2mol原子，含有的原子数为2NA，故A错误；

B．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；

C．1molFe与足量盐酸反应生成1mol氯化亚铁，失去了2mol电子，反应失去的电子数为2NA，故C正确；

D．0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有0.2mol钠离子，含有Na+个数为0.2NA，故D错误；

故选C．