- 阿伏加德罗常数
- 共4875题
已知NA为阿伏伽德罗常数，下列对0.3mol/L H2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．1L 0.3mol/L的硫酸中含有0.3mol硫酸，0.3mol硫酸中含有0.6mol氢离子，含有0.6NA个H+，故A错误；
B．没有告诉硫酸溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的物质的量，故B错误；
C．0.3mol/L H2SO4溶液中，氢离子浓度为0.6mol/L，故C错误；
D．1L 0.3mol/L的硫酸中含有0.3mol硫酸，0.3mol硫酸中含有0.6mol氢离子、0.3mol硫酸根离子，总共含有0.9mol离子，所含H+、SO42-总数为0.9NA，故D正确；
故选D．
设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．常温、常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol，33.6L氯气的物质的量大于1mol，2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，显然氯气过量，0.1mol铝完全反应转移的电子的物质的量为0.3mol，转移电子数为0.3NA，故A正确；
B．标况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷的物质的量，故B错误；
C．标准状况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故C错误；
D．46g二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以无法计算标况下1mol二氧化氮的体积，故D错误；
故选A．
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据n=
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误；
C、盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，故C错误；
D、1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即NA个，故D错误．
故选A．
（2014秋•于都县校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．27g Al3+的物质的量为1mol，含有的电子数目为10NA，故A错误；
B．由于气体存在的条件不能确定是否标准状况下，则22.4L氧气不一定为1mol，无法确定原子数目，故B错误；
C．23gNa的物质的量为1mol，完全反应失去电子数为NA，即转移电子数为NA，故C正确；
D．在标况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故D错误．
故选C．
（1）在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2．含分子数最多的是（填序号，下同）______，含原子数最少的是______，质量最大的是______，体积最小的是_______．
（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式______
在此反应中，氧化剂是______，还原剂是______，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为______．
正确答案
①
④
②
③
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2
Na2O2
6.02×1023
解析
解：（1）标准状况下，①4gH2的物质的量为：
②33.6LCH4的物质的量为：
③1molH2O所含原子的物质的量为：1mol×3=3mol；1molH2O的质量是：1mol×18g/mol=18g；1molH2O的体积是：
④3.01×1023个O2的物质的量为：
3.01×1023个O2所含原子的物质的量为：0.5mol×2=1mol；
3.01×1023个O2的质量是：0.5mol×32g/mol=16g；
3.01×1023个O2的体积是：0.5mol×22.4L/mol=11.2L
含分子数由多到少的顺序：①＞②＞③＞④；含原子数由多到少的顺序：②＞①＞③＞④
质量由大到小的顺序是：②＞③＞④＞①；体积由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③
故答案为：①；④；②；③
（2）过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，化合价发生变化的元素只有氧元素，Na2O2中氧元素化合价是-1价，产物中氧元素化合价为0价和-2价，所以，Na2O2氧化剂又是还原剂．根据方程式并结合氧元素化合价可知
2molNa2O2（含有4mol氧原子）反应有2mol氧原子化合价升高，由-1价升高到0价，起还原剂作用Na2O2的占
所以，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为：
1mol×
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