热门试卷

解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，故含有的氧原子的个数小于2NA个，故A错误；

B、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1 mol硫酸钾中阴离子硫酸根离子的物质的量为1mol，带有2mol负电荷，而溶液中还有水电离出的OH-，故溶液中阴离子所带电荷数大于2NA，故B错误；

C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有氢原子4mol即4NA个，故C正确；

D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．

故选C．

解：A．30g二氧化硅中含有0.5mol二氧化硅，0.5molSiO2含有2mol硅氧键，含有2NA个Si-O共价键，故A错误；

B．1L 0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝0.2mol，由于铝离子部分水解生成氢氧根离子，溶液中离子数目增多，所以溶液中含有的离子的物质的量大于1mol，离子总数大于NA，故B错误；

C．标况下水的摩尔体积小于22.4L/mol，22.4L水的物质的量大于1mol，含有的原子的物质的量大于3mol，所含原子个数大于3NA，故C正确；

D．完全反应4mol氯化氢会生成1mol氯气，由于浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，所以反应生成的氯气的物质的量小于1mol，制得Cl2的分子数小于NA，故D错误；

故选C．

解：①106g碳酸钠晶体的物质的量为=1mol，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子，106g碳酸钠晶体中的离子总数为3mol×NAmol-1=3 NA，故①错误；

②16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）==1mol，含有的氧原子数为1mol×NAmol-1=NA，故②正确；

③由于胶体粒子是多个微粒的集合体，所含的胶体粒子数目小于0.1 NA，故③错误；

④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全，故反应后气体分子数要大于2NA，故④正确；

答选B．

解：A．标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧气生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后的气体的物质的量小于0.75mol，所含分子数小于0.75NA，故A错误；

B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，含有8mol电子，所含的电子数为8NA，故B正确；

C．0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，总共含有阴阳离子总物质的量为0.3mol，含有0.3NA个离子，故C错误；

D．生成1mol氢气，得到了2mol电子，根据电子守恒，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；

故选B．