热门试卷

解：A．常温常压下，0.2NA个H2分子的物质的量为n===0.2mol，0.2mol的氢气的质量为 m=n×M=0.2mol×2g/mol=0.4g，故A正确；

B．4.4 g CO2的物质的量为n===0.1mol，1mol CO2的含有3 mol原子，0.1mol CO2的含有0.3 mol原子，根据N=n×NA=0.3mol×NAmol-1=0.3 NA，故B错误；

C．标准状况下，18 g H2O的物质的量为n===1mol，因水在标准状况下为液态，所以不能用Vm=22.4mol/L，所以标准状况下，18 g H2O占有的体积不为22.4 L，故C错误；

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，氯化钠的物质的量为n=C×V，该题未知溶液的体积，所以无法求解，故D错误；

故选A．

解：A、2.4克金属镁的物质的量为=0.1mol，则0.1molMg→Mg2+失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；

B、2克氢气的物质的量为=1mol，1个氢分子由2个氢原子构成，则所含原子数目为2NA，故B错误；

C、不是标准状况，无法计算11.2升氮气的物质的量，故C错误；

D、17克氨气的物质的量为=1mol，1个氨气分子只含有10个电子，则1molNH3中所含电子数目为10NA，故D正确；

故选D．

解：A．2gH2的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA，故A错误；

B．1molBaCl2电离生成2mol氯离子，含有的氯离子数为2NA，故B错误；

C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；

D．0.1mol铁粉在足量氯气中充分燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，故D正确．

故选D．

解：A、在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则N2的物质的量为n═==0.25mol，CO2的物质的量n===0.25mol，二者所含分子数均为0.2NA，故A正确；

B、10gH2的物质的量为n===5mol，10gO2的物质的量为n==0.31mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故B错误；

C、9g H2O 的物质的量为n===0.5mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故C错误；

D、标准状况下，水不是气体、氮气是气体，氮气的物质的量n===1mol，22.4L水的物质的量远大于1mol，因此二者的物质的量不相等，所含分子数不相等，故D错误；

故选A．