热门试卷

解：A．氯气的所处的状态不明确，故氯气的物质的量不一定是1mol，且氯气与铜反应时是得电子而非失电子，故A错误；

B．过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B正确；

C．12.0g NaHSO4固体物质的量为0.1mol，硫酸氢钠固体中含有阳离子为钠离子，固体中含有的阳离子数目为0.1NA，故C错误；

D．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol即NA个阴离子，故D错误．

故选B．

解：A．12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠中含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1NA，故A错误；

B．不知道过氧化钠的量，无法计算，故B错误；

C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含NO2的物质的量为n==1mol，则含0.3mol原子即0.3NA，故C正确；

D．Ag+氧化性大于Cu2+，1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故D错误．

故选C．

解：A．16gCH4的物质的量为1mol，含有10mol质子；18gNH4+的物质的量为1mol，含有11mol质子，二者含有的质子数不同，故A错误；

B．水中含有氧原子，氧原子数大于0.4NA，故B错误；

C．常温下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1NA，故C正确；

D．将2mol NO和1mol O2混合后，反应过程中原子的物质的量不变，总原子的物质的量为：2×2mol+2mol=6mol，体系中的原子总数为6NA，故D错误．

故选C．

解：A、钠的物质的量为=0.1mol，变为钠离子后失去0.1mol电子，即转移电子数为0.1×6.02×1023，故A错误；

B、标准状况下，乙醇不是气体，不能带人n=计算，故B错误；

C、标准状况下Vm=22.4L/mol，甲醛的分子数为×6.02×1023mol-1=0.25×6.02×1023，一个甲醛分子含有16个电子，因此含有的电子数为：16×0.25×6.02×1023=4×6.02×1023，故C正确；

D、醋酸为弱酸，不完全电离，因此氢离子个数小于0.1×6.02×1023，故D错误；

故选C．