热门试卷

解：A．铁足量，转移的电子数应该按照氯气的量进行计算，1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移2NA个电子，故A错误；

B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，总共含有0.3mol离子，阴、阳离子总数为0.3NA，故B正确；

C．NA个电子的物质的量为1mol，电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故C错误；

D．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移了5mol电子，则生成1mol水转移了mol电子，转移电子数为NA，故D错误；

故选B．

解：A.1 mol FeI2与足量氯气反应时最多失去3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；

B.2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中含有氯酸钾1mol，1mol氯酸钾电离出1mol硫酸根离子，1mol两三个了在带有2mol负电荷，故B错误；

C.2 L  0.5 mol•L-1 FeCl3溶液中含有1mol铁离子，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则1mol铁离子在沸水中水解生成的氢氧化铁胶粒小于1mol，故C错误；

D.0.75molH2SO4中含有1.5mol氢离子，1.5mol氢离子与铝反应可以生成0.5mol铝离子；1.5mol氢氧化钠与铝反应可以生成1.5mol偏铝酸根离子，根据反应Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓可知，0.5mol铝离子可以与1.5mol偏铝酸根离子反应生成2mol氢氧化铝沉淀，故D正确；

故选D．

解：A．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有4mol氢原子，含4NA个H原子，故A错误；

B．1mol铁与足量稀硝酸反应生成1mol铁离子，失去3mol电子，根据电子守恒，转移3NA个电子，故B正确；

C．没有告诉碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量，故C错误；

D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化氮和二氧化碳混合气体的物质的量，故D错误；

故选B．

解：A．2NA个HF分子的物质的量为2mol，标况下氟化氢不是气体，也没有告诉在标况下，题中条件无法计算2mol氟化氢的体积，故A错误；

B．CO2和N2O的摩尔质量相同，都是44g/mol，则8.8gCO2和N2O的物质的量为：=0.2mol，二者都含有22个电子，则0.2mol混合气体中含有的电子的物质的量为：22×0.2mol=4.4mol，混合气体中所含的电子数为4.4NA，故B正确；

C．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C错误；

D．5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，500mL 2mol•L-1硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：2mol/L×0.5mol=1mol，硝酸过量，0.1mol铁完全反应生成0.1mol铁离子，失去0.3mol电子，转移的电子数为0.3NA，故D错误；

故选B．