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题型: 单选题
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单选题

若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-

B常温常压下,1mol氦气含有2NA个原子

C7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应,转移的电子数为3NA

正确答案

C

解析

解:A、碳酸氢根离子发生水解,HCO3-数目<0.1L×1mol/L×1×NA=0.1NA,故A错误;

B、氦气为单原子分子,1mol氦气含有1mol氦原子,即NA个氦原子,故B错误;

C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,则混合物的总物质的量为=0.1mol,两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2:1,因此所含有的阴离子的个数为0.1mol×NAmol-1×1=0.1NA,故C正确;

D、转移的电子数等于1mol氯气得到的电子数为2NA,故D错误;

故选C.

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单选题

(2014•武汉校级模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A84g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-

B0.1mol•L-1K2CO3溶液中,阴离子总数大于0.1NA

C1.8g石墨和C60的混合物中,碳原子数目为0.15NA

D标准状况下,22.4L CCl4中含有的共用电子对数目为4NA

正确答案

C

解析

解:A.碳酸氢钠晶体中存在钠离子和碳酸氢根离子,不存在碳酸根离子,故A错误;

B.没有告诉碳酸钾溶液的体积,无法计算溶液中阴离子的物质的量及数目,故B错误;

C.1.8g石墨和C60的混合物中含有1.8gC原子,含有0.15molC原子,含有的碳原子数目为0.15NA,故C正确;

D.标况下,四氯化碳不是气体,题中条件无法计算22.4L四氯化碳的物质的量,故D错误;

故选C.

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单选题

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )

A常温常压下,氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24 L

B0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

Cl.8gO2分子与1.8gO3分子中含有的中子数不相同

D7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA

正确答案

D

解析

解:A.氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol,不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.1mol混合气体的体积,故A错误;

B.没有告诉0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的体积,无法计算溶液中阳离子的物质的量,故B错误;

C.1.8gO2分子与1.8gO3分子中都含有1.8gO,含有该氧原子的物质的量为0.1mol,都含有中子的物质的量为1mol,二者含有的中子数相同,故C错误;

D.7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2的物质的量为:=0.1mol,0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子,含有的阴离子数目均为0.1 NA,故D正确;

故选D.

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单选题

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是(  )

A22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收,反应中转移了0.5NA个电子

B200℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2L

C2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA

D0.1mol•L-1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+

正确答案

C

解析

解:A、不是标准状况,不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,故A错误;

B、200℃时不是标准状况,不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,故B错误;

C、2.3g钠是0.1mol,转移0.1mol的电子,生成0.05mol的氢气,所以产生氢气的分子数为0.05NA,故C正确;

D、溶液的体积不清楚,无法求微粒的数目,故D错误.

故选C.

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单选题

(2015•吉林模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气

B50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

C1mol羟基(-OH)中含电子数为10NA

D常温下,10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA

正确答案

D

解析

解:A.4.6g钠的物质的量为:=0.2mol,完全反应生成0.1mol氢气,标准状况下0.1mol氢气的体积约为2.24L,没有告诉在标况下,则氢气的体积不一定为2.24L,故A错误;

B.50mL 18.4mol/L的浓硫酸中H2SO4的物质的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol,若硫酸完全反应,由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=0.92mol×=0.46mol,由于Cu与浓硫酸反应,随反应进行,浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应,故实际得到SO2小于0.46mol,故B错误;

C.1mol羟基中含有9mol电子,含电子数为9NA,故C错误;

D.常温下,10L pH=12的Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,含有氢氧根离子的物质的量为0.01mol/L×10L=0.1mol,含有的OH-离子数目为0.1NA,故D正确;

故选D.

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