- 阿伏加德罗常数
- 共4875题
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
正确答案
解析
解:A、碳酸氢根离子发生水解,HCO3-数目<0.1L×1mol/L×1×NA=0.1NA,故A错误;
B、氦气为单原子分子,1mol氦气含有1mol氦原子,即NA个氦原子,故B错误;
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,则混合物的总物质的量为=0.1mol,两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2:1,因此所含有的阴离子的个数为0.1mol×NAmol-1×1=0.1NA,故C正确;
D、转移的电子数等于1mol氯气得到的电子数为2NA,故D错误;
故选C.
(2014•武汉校级模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
正确答案
解析
解:A.碳酸氢钠晶体中存在钠离子和碳酸氢根离子,不存在碳酸根离子,故A错误;
B.没有告诉碳酸钾溶液的体积,无法计算溶液中阴离子的物质的量及数目,故B错误;
C.1.8g石墨和C60的混合物中含有1.8gC原子,含有0.15molC原子,含有的碳原子数目为0.15NA,故C正确;
D.标况下,四氯化碳不是气体,题中条件无法计算22.4L四氯化碳的物质的量,故D错误;
故选C.
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
正确答案
解析
解:A.氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol,不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.1mol混合气体的体积,故A错误;
B.没有告诉0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的体积,无法计算溶液中阳离子的物质的量,故B错误;
C.1.8gO2分子与1.8g
O3分子中都含有1.8g
O,含有该氧原子的物质的量为0.1mol,都含有中子的物质的量为1mol,二者含有的中子数相同,故C错误;
D.7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2的物质的量为:=0.1mol,0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子,含有的阴离子数目均为0.1 NA,故D正确;
故选D.
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
正确答案
解析
解:A、不是标准状况,不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,故A错误;
B、200℃时不是标准状况,不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,故B错误;
C、2.3g钠是0.1mol,转移0.1mol的电子,生成0.05mol的氢气,所以产生氢气的分子数为0.05NA,故C正确;
D、溶液的体积不清楚,无法求微粒的数目,故D错误.
故选C.
(2015•吉林模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
正确答案
解析
解:A.4.6g钠的物质的量为:=0.2mol,完全反应生成0.1mol氢气,标准状况下0.1mol氢气的体积约为2.24L,没有告诉在标况下,则氢气的体积不一定为2.24L,故A错误;
B.50mL 18.4mol/L的浓硫酸中H2SO4的物质的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol,若硫酸完全反应,由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=0.92mol×=0.46mol,由于Cu与浓硫酸反应,随反应进行,浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应,故实际得到SO2小于0.46mol,故B错误;
C.1mol羟基中含有9mol电子,含电子数为9NA,故C错误;
D.常温下,10L pH=12的Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,含有氢氧根离子的物质的量为0.01mol/L×10L=0.1mol,含有的OH-离子数目为0.1NA,故D正确;
故选D.
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