热门试卷

解：A．S原子最外层6个电子，能够形成2个共价键，As最外层5电子，能够形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，该结构简式中不存在S-S键，故A错误；

B.7.8g Na2S和7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol硫化钠和0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数目均为0.1NA，故B正确；

C．1.8gO2分子中含有的中子：×16=0.9mol，1.8g O3分子中含有中子的物质的量为：×30=1mol，二者含有的中子数不相同，故C正确；

D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.1mol混合气体的体积，故D错误；

故选B．

解：A．2 mol SO2和1 mol O2 在一定条件下反应，生成的三氧化硫的物质的量一定小于2mol，则反应后的气体的总物质的量一定大于2mol，分子总数大于2NA，故A正确；

B．25℃时，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则1L该溶液中含有0.01mol氢离子，含有H+数目为0.01NA，故B正确；

C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，含有Si-O键数目为4NA，故C正确；

D．25mL 18 mol•L-1浓硫酸中含有硫酸的物质的量为0.225mol，浓硫酸与锌的反应中，0.225mol硫酸完全反应生成0.1125mol二氧化硫，转移了0.225mol电子；而稀硫酸与锌的反应中，0.225mol硫酸完全反应生成0.225mol氢气，转移了0.45mol电子，所以反应过程中转移的电子大于0.225mol，转移电子数大于0.225NA，故D错误；

故选D．

解：A．过氧化氢的电子式为，由电子式可知，1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA，故A正确；

B．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，22.4L的D2、H2组成的气体的物质的量不能与1mol，故B错误；

C．标准状况下SO3为固体，Vm≠22.4L/mol，无法计算O原子的物质的量，故C错误；

D.1molNa2O2与CO2充分反应，电子转移的方向和数目为，则1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为NA，故D错误．

故选A．

解：A．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有O22-数目为NA，故A错误；

B．3.2g甲烷的物质的量为：=0.2mol，0.2mol甲烷中含有电子的物质的量为：0.2mol×10=2mol，含有的电子数为2NA，故B正确；

C．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；

D．100mL 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸的物质的量为0.1mol，由于醋酸部分电离，则溶液中含有CH3COOH分子数小于0.1NA，故D错误；

故选B．