热门试卷

解：A．浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这是就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13 g锌的物质的量为n===0.2mol，生成气体分子数为0.2NA，故A正确；

B．71g氯气物质的量为1mol，氯气通人足量的水中Cl2+H2O⇌HCl+HClO，1molCl2完全反应转移电子物质的量为1mol，但该反应为可逆反应，所以反应中转移的电子总数小于NA，故B错误；

C．在标准状况下 CH2Cl2和CHCl3的混合物为液体，不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol，标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3的混合物不一定是1mol，故C错误；

D．1个氮原子含有7个电子，1个氮气分子含有2个氮原子，所以1 mol N2所含的电子数为14NA，故D错误；

故选A．

解：A、2g重水中含有的中子数为×（1×2+8）=1mol，故A错误；

B、0.1mol F-中含有的电子数为0.1mol×（9+1）=1mol，故B错误；

C、标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体分子为0.5mol，因为二者为双原子分子，故原子总量为1mol，故C错误．

D、Na2SO4物质的量=1L×1mol/L=1mol，Na+物质的量为2mol，故D正确．

故选：D．

解：A、2H2O2═2H2O+O2↑根据氧化还原反应的化合价变化，每2molH2O2反应电子转移总数为2e-，所以0.2molH2O2反应转移的电子数为0.2NA，故A错误；

B、300mL2mol/L蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6mol，但溶液中还有水分子，故B错误；

C、氮气和一氧化碳气体的摩尔质量相同，所以2.8gN2和2.8gCO物质的量相同为0.1mol，所含电子1molN2中含电子为14mol，1molCO中含电子为14mol，所以0.1molN2和CO含电子数为1.4NA，故C正确；

D、常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体物质的量不一定是0.1mol，故D错误；

故选C．

解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1300kJ/mol，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有5NA个电子转移时，放出的能量为650kJ，故A错误；

B、该反应为放热反应，故B错误；

C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；

D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确．

故选D．