热门试卷

解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算5.6L氮气的物质的量，故A错误；

B．4.6g钠的物质的量为：=0.2mol，钠为活泼金属，能够与水反应，所以0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子，转移电子数目为0.2NA，故B正确；

C．乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算14g混合物的物质的量，故C错误；

D．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的物质的量，故D错误；

故选B．

解：A、2.4g金属镁物质的量为0.1mol，所含电子数目为1.2NA，故A错误；

B、硫酸是强电解质水溶液中完全电离，1molH2SO4溶解在水中，溶液所含粒子数目不是NA，故B错误；

C、17gNH3物质的量为1mol，所含中子数目=1mol×（14-7+0）×NA=7NA，故C错误；

D、18g水物质的量为1mol，所含分子数目为NA，故D正确；

故选D．

解：A.10g重水（D2O）的物质的量是：=0.5mol，D2O分子中含有10个电子，则0.5mol重水中含有的电子数为5NA，故A正确；

B.1molC3H8分子中含有2mol碳碳键、8mol碳氢键，总共含有10mol共价键，含有的共价键总数为10NA，故B正确；

C.92gNO2和N2O4的混合物中含有最简式NO2的物质的量为：=2mol，则混合物中含有的原子数=2×3×NA=6NA，故C错误；

D.65gZn的物质的量为1mol，1mol锌全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，最多失去2mol电子，则转移的电子数为2NA，故D正确；

故选C．

解：①依据n=计算物质的量==1mol，结合分子结构计算电子数为10NA，故①正确；

②依据氧化还原反应电子守恒计算分析，0.5mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，Fe2+--Fe3+--e-，转移0.5NA个电子，故②正确；

③一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮聚合为四氧化二氮，2NO=N2O4，体系中的分子总数小于3NA，故③错误；

④乙烯和环丙烷最简式相同为CH2，计算42gCH2中氢原子数=×2×NA=6NA，故④正确；

⑤溶液体积不知不能计算微粒数，故⑤错误；

⑥氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目小于NA，故⑥错误；

⑦气体摩尔体积的 应用条件是标准状况下为224L/mol分析，温度压强不知不能计算物质的量，故⑦错误；

故选A．