热门试卷

解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，

B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；

C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；

D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确．

故选D．

解：A、由于45g水的物质的量是2.5mol，含有的水分子数是2.5NA，故A正确；

B、由于标况下，33.6L一氧化碳物质的量是1.5mol，含有的原子数是3NA，故B正确

C、由于0.5L 0.2mol/L的NaCl 溶液中含有0.1mol氯化钠，含有的Na+数是0.1NA，故C正确；

D、1mol水中含有10mol电子，含电子数目为10NA，故D错误；

故选D．

解：A、标准状况下，1molH2的体积为22.4L，氢气所处状态不一定是标准状况，物质的量一定，影响气体体积的因素由温度、压强，无法判断氢气体积，故A错误；

B、阿伏伽德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.02×1023mol-1，故B错误；

C、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，故C错误；

D、电子质量忽略不计，Na+的摩尔质量等于钠原子的摩尔质量为23g/mol，故D正确．

故选：D．

解：①该硫原子的相对原子质量=，故正确；

②1mol碳原子的个数是NA，n==，故正确；

③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，故错误；　    

④a g该硫原子的个数=，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为NA，或者由于该硫原子的质量是a g，故ag该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，故错误；

故选C．