热门试卷

解：A．在常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故A错误；

B．NO2和N2O4混合物中的N、O比为1：2，n（NO2）==0.1mol，因此含有的原子数为0.3mol，数目为0.3NA，故B正确；

C．由于NaAlO2水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故C错误；

D．不是标况下，题中条件无法计算Cl2的物质的量，故D错误．

故选B．

解：A、常温常压下，18.0 g重水（D2O）物质的量=，所含的电子数=×10×6.02×1023，故A错误；

B、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数，乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算42.0gCH2中的碳原子数=×6.02×1023=3×6.02×1023；故B正确；

C、标准状况甲苯不是气体，22.4 L甲苯不是1mol，故C错误；

D、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体物质的量，气体中的分子数约为×6.02×1023，故D正确；

故选：BD．

解：A．标准状况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算氟化氢的物质的量，故A错误；

B．含有4mol硅氧键，需要二氧化硅1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子的数目为2NA个，故B正确；

C．浓硫酸的物质的量为0.92mol，若反应消耗0.92mol硫酸，会生成0.46mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，最终浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.46mol，故C错误；

D.0.1mol氮气和0.3mol氢气完全反应生成的氨气的物质的量一定小于0.2mol，转移的电子的物质的量小于0.6mol，故D错误；

故选B．

解：A．没有告诉1mol•L-1的NH4Cl溶液体积，无法计算溶液中铵根离子的数目，故A错误；

B．甲苯分子中，苯环的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故B错误；

C．1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成0.5mol氧气，反应中转移了1mol电子，转移电子数为NA，故C正确；

D．标况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故D错误；

故选C．