热门试卷

解：A．16g14CH4的物质的量为：=mol，含中子的物质的量为：mol×8=mol＜8mol，则含有的中子数目小于8NA，故A错误；

B．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中不存在含碳碳双键，故B错误；

C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则含0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与水完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，故C正确；

D．0.1L 3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中含有的NH4+数目小于0.3NA，故D错误；

故选C．

解：A．2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，11g该水的物质的量为0.5mol，0.5mol该水中含有0.6mol中子，所含的中子数为0.6NA，故A错误；

B．1mol二氧化碳中含有2mol碳碳双键，含有4mol碳氧共用电子对，含有的共用电子对的数目为4NA，故B错误；

C．没有告诉碳酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴离子的数目，故C错误；

D．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时，得到等于失去的电子，均为2mol电子，转移的电子数目为2NA，故D正确；

故选D．

解：①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故①错误；

②铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA，故②正确； 

③NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2⇌N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol，故③错误；

④O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为：N=nNA=NA=×3=NA，故④正确；

⑤甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为3×10+1=31，故⑤正确；

⑥氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子为1mol，故⑥错误；

⑦标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol，故⑦错误．

故选：C．

解：A、N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，22.4LN2与CO混合气体物质的量为1mol，混合气体的质量=1mol×28g/mol=28g，故A正确；

B、常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，物质的量为1mol，2H+～H2，转移电子数为2NA，故B正确；

C、含0.2NA个阴离子的Na2O2物质的量为0.2mol，与水反应时，每2mol过氧化钠和水反应电子转移2mol，0.2mol过氧化钠反应转移0.2mol电子，故C正确；

D、不是一水合氨是1mol/L，而是溶液中所有的N原子的存在形式加起来，是1mol/L，包括一水合氨包括 铵根离子，故D错误；

故选D．