热门试卷

解：A、标准状况下，苯不是气体，题中条件无法计算22.4L苯的物质的量，故A错误；

B、没有告诉0.2mol•L-1 FeCl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；

C、浓盐酸与二氧化锰的反应中，若完全反应，4mol氯化氢能够生成1mol氯气，而实际在反应过程中，浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，生成的氯气的物质的量小于1mol，标况下生成的氯气的体积小于22.4L，故C错误；

D、稀有气体为单原子分子，4g氦气的物质的量为1mol，所含分子数为NA，故D正确；

故选D．

解：A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误；

B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；

C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误；

D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L所得物质的量，故D错误；

故选B．

解：A．由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后生成的气体的总物质的量小于2mol，分子总数小于2NA，故A错误；

B．1L 0.1mol•L-1Na2S溶液含有溶质硫化钠0.1mol，由于硫离子部分水解，溶液中阴离子的物质的量大于0.1mol，溶液中阴离子个数大于0.1NA，故B正确；

C．0.1molFe与足量水蒸汽高温完全反应时生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：×0.1mol=mol，失去的电子数为NA，故C错误；

D．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算氢氧化铁胶体中胶粒数目，故D错误；

故选B．

解：①1mol甲基（-CH3）中含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故①错误；

②0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故②正确；

③5.6克铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硝酸反应失去0.3mol电子，硝酸不足，则反应生成亚铁离子，0.1mol铁失去0.2mol电子，所以反应失去的电子不一定是0.3NA，故③错误；

④常温常压下，16g O2和O3所含的氧原子的质量为16g，含有1mol氧原子，含有的原子数为NA，故④正确；

⑤1mol C10H22分子中含有9mol碳碳键、22mol碳氢键，总共含有31mol共价键，含有的共价键总数为31NA，故⑤正确；

⑥1mol Cl2发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应转移了1mol电子，转移的电子数一定是NA，故⑥错误；

⑦标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故⑦错误；

根据以上分析，正确的为：②④⑤，

故选D．